江西省2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　 ）

A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D. 我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

难度: 中等查看答案及解析

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

难度: 简单查看答案及解析

等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

① 1 : 3　　 ② 1 : 4　　 ③ 2 : 3　　 ④ 2 : 7．

A. ③④　　 B. ①②　　 C. ②④　　 D. ①③

难度: 困难查看答案及解析

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-

B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

难度: 简单查看答案及解析

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

SO2+2Fe3++ 2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

则：（）

A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. Cr2O72-能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4

D. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→MnCl2 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu

难度: 简单查看答案及解析

把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）

A.AlO2－ B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　 )

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净

④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰

⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对

难度: 简单查看答案及解析

向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A.Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B.Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-

C.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

下列关于金属性质的叙述中，正确的是

A.1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少

B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨

D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

B.17 g氨气所含质子数目为11NA

C.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B.KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

难度: 中等查看答案及解析

对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是

A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定

B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定

C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

难度: 中等查看答案及解析

已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　 ）

A.反应中Cu2O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

难度: 中等查看答案及解析

NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（　　 ）

A. 转移电子7.2NA　　 B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol　　 D. 被还原的氮原子是55.2 g

难度: 困难查看答案及解析

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式_________________________________________________。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。

（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式________________________________________。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_______________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

（1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

难度: 简单查看答案及解析

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。

（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。

（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：_____（填编号）

A．过滤　 B．溶解　　 C．蒸发皿　　 D．萃取　　 E．冷却结晶　　　 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：____________________。（填编号）

A．烧杯　　　　 　　 B．玻璃棒　　　　 　　 C．蒸发皿　　　　 　　 D．酒精灯　　　　　　 E．普通漏斗　　 　　 F．滤纸　　　　 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行①______________

②__________________________________________

难度: 中等查看答案及解析

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

（1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。　　

（2）a点的沉淀有______________________ 。

（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

难度: 简单查看答案及解析