广东省清远市实验学校2020届高三第四次月考理综化学试卷

化学与生活、能源、材料和环境的关系非常密切，下列说法不正确的是（　　 ）

A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水

B.使用乙醇汽油既能节约能源，又能减少污染物的排放

C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA

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将过量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2溶液，最终溶液变浑浊的是（　　 ）

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④

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下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是（　　　 ）

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙制备Al(OH)3

C.用装置丙进行过滤操作

D.用装置丁灼烧Al(OH)3

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已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3

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将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

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某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在

转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：

（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。

（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。

（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。

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A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是___，B含有的官能团是___。

（2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。

（3）C和D的结构简式分别为___、___。

（4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体的结构简式（写其中一个即可)___。

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某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；

（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。

（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。

（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：

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分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO　　　　　　 B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu　　　　　　　　　　 D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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