辽宁省凤城市2020届高三上学期第三次月考理综化学试卷

W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：Y＞Z＞X＞W

B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D.X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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能正确表示下列反应离子方程式的是(　)

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色

B. V1=30，V6=10

C. 加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　)。

A.反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0.4 mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大

D.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

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由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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在某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中一定正确的是

A. a点表示溶液中c(A－)为0.1 mol/L

B. a、b、c、d点表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c点表示HA和NaOH恰好反应完全

D. b、d点表示的溶液中，其值一定不变

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三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

(1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。装置A中导管m的作用是____________________________________________。

(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。

(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________。装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

(5)粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

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五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：

Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_________________________。

(2)“滤渣1”的成分为________________。

(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全：________________。(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右，温度不能过高或过低的原因为______________________。

(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________________________________。

(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为____________________________。

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科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

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有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

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