广西桂林市2020届高三第一次联合调研考试理科综合化学试卷

化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（　　 ）

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

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下列说法错误的是（　　 ）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（　　 ）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

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已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)　　 ∆H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（　　 ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸馏水

C.加少量硫酸

D.适当升高温度

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

B.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

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工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。

（2）从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。

（3）溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是__。

（4）煅烧FeCO3，发生反应的化学方程式是__。

（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：__。

（6）用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是__，反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。

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葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A.冷水　　　 B.热水　　　　 C.乙醇　　　　 D.乙醇—水混合溶液

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新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　　　 △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　　　 △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　 △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=__kJ·mol-1。

（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

①800°C时该反应的平衡常数K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

①∆H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是___。

②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。

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镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__g·cm-3(写出表达式)。

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苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)的名称应是__。

（2）有机物含有的官能团是__(填名称)，X的结构简式是__。

（3）步骤III的反应类型是__，步骤IV的反应类型是__。

（4）反应II的化学方程式是__。

（5）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有__种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W的结构简式为__。

（6）写出用CH3COCH3和CH3MgBr为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。__。

难度: 中等查看答案及解析