宁夏青铜峡市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

单选题共 24 题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（）
A. 加热　　 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液　　 D. 不用铁片，改用铁粉

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－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（　　）
A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

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元素性质呈现周期性变化的根本原因　（　　　　）
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 电子层数逐渐增加
D. 原子半径呈周期性变化

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下列关于元素周期律的说法错误的是（　　　　）
A. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强
C. 每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则其气态氢化物的化学式为（）
A. HX　　 B. H2X　　 C. XH3　　 D. XH4

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下列各项表达式正确的是（　　）
A. N2的电子式：　　 B. 二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C. NaCl的电子式：　　 D. F －的结构示意图：

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下列各组物质的性质比较中，正确的是(　　 )
A. 稳定性：HCl>H2S>H2O　　 B. 碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2
C. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 　　 D. 还原性：I-﹤Br-﹤Cl-

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阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A. mol　　 B. mol
C. mol　　 D. mol

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是　　　　　　（　　）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C. 氯气能与水反应而硫不能
D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径 A＞B＞D＞C　　 B. 原子序数 d＞c＞b＞a
C. 离子半径 C＞D＞B＞A　　 D. 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A. ①③⑤　　 B. ①②⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①②④

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元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-
C. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　　　（　　）
A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B. Q、W的单核离子的核外电子数相等
C. 五种元素均能形成氢化物
D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是　　　　（　　）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)　　 B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)　　 D. v(B2)=18 mol/ (L·min)

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人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是
A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原
C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　　　）
A. 负极附近的SO42- 浓度逐渐减小　　 B. 正极有O2逸出
C. 电子通过导线由铜片流向锌片　　 D. 铜片上有H2逸出

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．判断它们活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. d、c、a、b　　 B. d、a、b、c　　 C. d、b、a、c　　 D. b、a、d、c

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在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（　）
A. 单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol C
B. 单位时间内,生成3mol B,同时消耗2mol A
C. A、B、C、D的分子数之比为3：2：3：1
D. A、B、C、D的浓度保持一定

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下列说法中正确的一组是（　　　）
A. H2和D2互为同位素；
B. 和互为同分异构体；
C. 正丁烷和异丁烷是同系物；
D. 和是同一种物质

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对于CH2Cl2的有关叙述不正确的是　　　　　　（　　）
A. 有两种不同的结构　　 B. 在常温下可能呈现液态
C. 不是正四面体　　 D. 不属于烃类

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关于烷烃性质的叙述，正确的是（　　）
A. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 B. 都是液体
C. 都能溶于水　　 D. 都是气体

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在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（　　）
A. CH2Cl2　　 B. CHCl3　　 C. CCl4　　 D. HCl

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填空题共 4 题

写出下列物质的电子式：Na2O2 _______ NaOH _____NH4Cl ______ CO2 _______　 NH3_______

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在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族
周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　，只有负价而无正价的是　　　　　，氧化性最强的单质是　　　　，还原性最强的单质是　　　　　。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　　　　。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　　　　　　　　，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　　　　　，
（5）A和D组成化合物的电子式　　　　　　　　　　　　　　，
（6）A和E组成化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H