山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　 )

A.升高温度活化能降低

B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

难度: 简单查看答案及解析

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A. HCl　　 B. 13X3＋　　 C. CH3COO－　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列反应能量变化与右图一致的是

A. 金属钠与水的反应

B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 铝与氧化铁的铝热反应

D. 电解水制H2和O2

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是

A.②＞①＞④＞③      B.①=②=③=④       　　　　　　　　　 C.②=③＞①=④     　　　　　　　　　 D.②＜①＜③＜④

难度: 简单查看答案及解析

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

难度: 简单查看答案及解析

反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是(　　)

A.ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C.ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0

难度: 简单查看答案及解析

取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)　　

A. 0.5%　　 B. 1.0%　　 C. 0.1%　　 D. 1.5%

难度: 困难查看答案及解析

肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)　 ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)　 ΔH2=−41.8kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)　 ΔH=+50.7 kJ·mol−1

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

难度: 中等查看答案及解析

在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B.往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2-）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

难度: 中等查看答案及解析

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（　　 ）

A.2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－

B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3

难度: 中等查看答案及解析

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　 )

A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中均等于K

难度: 困难查看答案及解析

常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是

A.在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol

B.随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大

C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)

难度: 中等查看答案及解析

亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

难度: 困难查看答案及解析

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）

（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。

（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

难度: 中等查看答案及解析

铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr　 (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

难度: 中等查看答案及解析

肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：

(1)N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)　 ∆H=________KJ•mol﹣1 。　　

(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)　 ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。

(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：

起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。

A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动

②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。

③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。

A. 　　 B. 　　 C.

(4)如图为恒容绝热容器：

进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：

若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。

难度: 中等查看答案及解析

烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g)    ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g)       ΔH＝－317.3kJ·mol-1 。则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 时，反应物的转化率 α=______。

③T℃时反应3NO2(g)     3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=____________(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

​(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高 NO2转化率，可采取的措施是______________、___________。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为_________。

③计算 A 点处 v正/v逆=_________________________(保留1位小数)。

难度: 中等查看答案及解析

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为_______。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_______________________________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为__________。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

Ce3＋＋Fe3＋)

①该样品中CeCl3的质量分数为____________。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度: 中等查看答案及解析