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本卷共 12 题,其中:
单选题 7 题,实验题 1 题,工业流程 1 题,综合题 2 题,推断题 1 题
简单题 1 题,中等难度 10 题,困难题 1 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题
  1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

    A.常温下,含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于NA

    B.物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA

    C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA

    D.56gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素,其中Z、W为金属元素,Q是同一周期中非金属性最强的元素,且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀,该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液,但不溶于氨水。下列说法正确的是

    A. 原子半径:Q>Z>W

    B. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键

    C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

    D. 非金属性:Y<Q

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法不正确的是

    A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

    B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子

    C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料,其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

    D. Ba2+摄入过多对人体有害,但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关有机物的说法正确的是

    A.植物油难溶于水,可以用来萃取碘水中的I2

    B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

    C.有机玻璃的链节是

    D.中所有的碳原子共平面

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列操作、现象和结论均正确的是(   )

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lg c(Ba2+)随-lg c(CO32-)或-lg c(SO42-)的变化趋势如图,下列说法正确的是(  )

    A.趋势线A表示硫酸钡

    B.常温下,Ksp(BaCO3)=1×10-11

    C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的=10

    D.在硫酸钡悬浊液中,若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡,则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是

    A.钢筋接电源的正极

    B.金属导电网上发生的电极反应为2Cl—-2e-=Cl2↑

    C.混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D.电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 为了探究NO2与过氧化钠反应的情况,甲、乙两位同学设计了如下实验,其装置如图。

    已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

    试回答下列问题:

    (1)仪器A的名称是________________,仪器B的作用是________________________。

    (2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是________________________。

    (3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。

    (4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是__________。为验证自己的想法,乙同学对上述装置进行了改进,具体做法是________________。

    (5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为________________。

    难度: 中等查看答案及解析

工业流程 共 1 题
  1. 氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题:

    已知:①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的"1”表示液体,“s”表示固体。

    ③硫酸铅,氯化铅微溶于水,但氯化铅能溶于NaCl溶液中,主要发生反应:PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

    (1)铅蓄电池的正极材料是__(填化学式),放电时负极的电极反应式为__。

    (2)“浸取反应”是在加热条件下,用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程,主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O,PbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体,该反应的化学方程式是__,该浸取过程中操作不慎可能会造成意外,原因是___。

    (3)PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大,适当地升高温度有利于提高铅的浸取率,当温度高于70℃时,浸取率提高不明显,可能的原因是__;为了提高浸取率,还可以采取的措施是___。

    (4)在室温下静置冷却3h后,过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%,过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化,若无此步骤,直接循环使用,则会导致的结果是__。

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 2 题
  1. 置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中,加热至1500K,体系达到平衡,总压强为体系中存在以下反应关系:

    回答下列问题:

    (1)的关系是______。

    (2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示,A点时______填“”“”或“,前的生成速率______。

    (3)达到平衡状态时,氢气的物质的量分数是______;______;______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数,平衡分压总压强物质的量分数

    (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。

    A.颜色不再变化

    B.气体平均相对分子质量不再变化

    C.气体密度不再变化

    D.温度不再变化

    (5)是一种强酸,常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后,溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:

    (1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。

    (2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。

    (3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。

    (4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。

    (5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 化合物G是合成某种哮喘药的中间体,G的合成路线如图,请回答下列问题:

    已知:I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

    II.通常情况下,在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

    III.醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:

    RCH2-CHO++H2O

    Ⅳ.

    (1)A的结构简式是__,名称是__,1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。

    (2)B生成C的化学方程式是___。

    (3)E生成F的反应类型是__。

    (4)G中含氧官能团的名称是__。

    (5)符合下列条件的B的同分异构体共有__种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

    (6)以乙醇为原料可合成有机物CH3CH=CHCOOC2H5,请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。

    难度: 困难查看答案及解析