被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O2═2NaBO2+4H2,下列说法正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1
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下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH 溶液 D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
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同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为
A.1∶2∶3 B.4∶3∶3 C.3∶4∶4 D.3∶2∶1
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下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A.水煤气 B.石油 C.天然气 D.煤
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收集纯净的氯气，最好选用( )
A. 向上排空气法 B. 向下排空气法
C. 排水法 D. 排饱和食盐水法
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在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A.Na Cl－ S2－ B.Cl- CO Na+
C.Fe3+ SO42－ NO3－ D.Fe2+ O2 H2S
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见光能分解的盐是 ( )
A.AgBr B.HClO C.氯水 D.Ca(ClO)2
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为高空或海底作业提供氧气的物质是
A.KClO3 B.KMnO4 C.Na2O2 D.H2O
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下列物质的保存方法不正确的是
A.新制氯水应密封保存 B.盛液溴的试剂瓶常加少量水
C.少量的金属钠应保存在煤油中 D.固态碘放在棕色细口瓶中
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下列叙述正确的是
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的
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用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是
A.增加水中氧气的含量 B.起杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解 D.使水的温度升高
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做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要
A.用水多洗几次
B.先用稀盐酸洗，再用水洗
C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
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下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是( )
A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱
C.新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少
D.新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子
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下列离子方程式中，书写不正确的是( )
A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++ Cl-= AgCl↓
B.把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2
C.将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I-= 2Br- + I2
D.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32- B.I-、ClO-、K+、H+
C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2
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血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为 （ ）
A.5 B.4 C.3 D.2.408×1024
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。现有下列物质 ①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3. 36L气体的质量是（ ）
A.6. 0g B.5. 6g C.4. 8g D.3. 8g
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将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.37% B.33.6% C.18.5% D.16.8%
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在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是
A.d a c b B.b c a d C.a c b d D.d c b a
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在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。
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用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。
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区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________
A、转移到坡下 B、转移到坡上
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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：
(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。
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实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？
(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？
(3)被氧化的HCl的质量为______________克？
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在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是________________mL。
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将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为_____________克？
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