广西壮族自治区南宁市2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试卷

工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A. 该反应属于复分解反应

B. 该反应中Cl2是氧化剂

C. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

D. 该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

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质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 (　　)

A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，含有离子键的化合物是

A.KOH B.H2O C.HCl D.H2

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主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物的化学式是

A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3

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下列物质中，属于弱电解质的是

A.SO2 B.HClO C.Cl2 D.CaCO3

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下列离子半径最小的是（　　 ）

A.Na+ B.O2- C.Cl－ D.Al3+

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某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）

A.m+2 B.m+5 C.a﹣m+2 D.a﹣m﹣2

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重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　　　 ）

A.氘（D）原子核外有 1 个电子 B.H2O 与 D2O 互称同素异形体

C.1H 与 D 互称同位素 D. 与 的相对分子质量相同

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关于原子结构的叙述正确的是（　　　　 ）

A.原子的次外层电子数都是2 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.原子的最外层电子数不超过8个 D.所有的原子核都是由质子和中子构成的

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分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液　 ②碳酸钙和氯化钙的水溶液　 ③氯化钠和碘

A.分液、蒸馏、萃取 B.蒸发、过滤、分液

C.分液、过滤、加热升华 D.蒸馏、萃取、分液

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下列排列顺序不正确的是（　　）

A.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价：Cl>O>P

D.热稳定性：HCl >HBr > HI

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B.1molNH4+所含质子数为10NA

C.常温下，2g氢气所含分子数目为NA

D.标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钙溶液跟稀硝酸反应：CO＋H＋===H2O＋CO2↑

B.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C.向氯化铜溶液中加入铁粉：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A.离子半径：W−< Z2− B.还原性：Z2−＜W−

C.酸性：H3YO4 >HXO3 D.氢化物的稳定性：YH3> H2Z

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向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　 ）

A. B. C. D.

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3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（　　 ）

A.(0.2＋a)mol B.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)mol D.amol

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依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

（1）这些元素中，_____是最活泼的金属元素；_____是最活泼的非金属元素；_______是最不活泼的元素。

（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

（3）⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

（4）第三周期的元素中，______原子半径最大。

（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________。

（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。

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化学与人类社会可持续发展密切相关，环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）硅是无机非金属材料的主角，硅最重要的氧化物是二氧化硅，是玻璃的主要成分，那么存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是__________（用离子方程式表示）；

（2）在呼吸面具和潜水艇中，常用Na2O2作供氧剂，该反应的化学方程式为_______，其中还原剂是_________，每生成1 mol O2转移_______mol e－；

（3）生活中常用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是_______；工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_____，反应的化学方程式为________。

（4）写出下列反应的离子方程式：

①气体发生装置中进行的反应：____。

②NaOH溶液中发生的反应：________。

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工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。　

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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