广西壮族自治区桂林十八中2014-2015学年高一下学期开学考试化学试卷

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是

A. 质量　　 B. 原子总数　　 C. 碳原子数　　 D. 密度

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纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　　 ）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

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下列说法正确的是：

A.直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性,胶体属于介稳体系

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下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A.Na2O2与CO2 B.Na与O2 C.NaOH与AlCl3 D.C与O2

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下列各组物质中，互为同位素的是

A.O2和O3 B.H和D

C.H2O和D2O D.金刚石和石墨

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下列物质中，不属于电解质的是

A.KOH B.CuSO4 C.HNO3 D.蔗糖

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B.SO3＋H2O＝H2SO4

C.2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 D.Cu＋Cl2 点燃 CuCl2

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下列说法正确的是( )

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：

A.水和四氯化碳 B.碘和四氯化碳 C.乙醇和水 D.汽油和植物油

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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：

A.Na2O2 B.NaOH C.KMnO4 D.NaClO

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已知氨水的浓度越大，密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为

A.6W % B.3W % C.大于3W % D.小于3W %

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.H＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C.Al3＋、Na＋、Cl－、OH－ D.K＋、Cu2＋、OH－、SO42－

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+=H2SiO3↓+2Na+

B.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

A.氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+ B.还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－

C.氧化性：Cl2> Fe3+>I2> H2SO4 D.还原性：SO2> Fe2+> I－>Cl－

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋的物质的量之比为：

A.4：3 B.3：2 C.2：3 D.1：4

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下列有关物质检验的实验结论，正确的是：

A.A B.B C.C D.D

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（1）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为__________________。

（2）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式__________________;铜与浓硫酸共热反应的化学方程式__________________。

（3）现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液，则溶液中Na2SO4的物质的量为______；配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积_________mL。

（4）同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子的电子层数逐渐____________，原子半径逐渐____________；失电子能力逐渐____________，金属性逐渐____________ ；得电子能力逐渐 ___________，非金属性逐渐____________ 。

（5）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：

写出E元素的元素符号：________画出B、C的原子结构示意图：B.________C________画出D的离子结构示意图：________。

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已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．

（1）试回答：写出B的化学式__________C的化学式__________H的化学式__________

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________．

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________．

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为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。

(2)B中浓硫酸的作用是____。

(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

(5)E中收集的气体主要是________________。

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把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：

（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物质的量浓度；______________

（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl2的物质的量浓度。____________________

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