湖南省长沙市浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。

请根据它们的用途填空：(填序号)

（1）可用来制计算机芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。

（3）能作光导纤维的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

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可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤　 ②蒸发、结晶　 ③升华④萃取、分液　 ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：

（1）分离食盐与碳酸钙混合物：___；

（2）酿酒时提高酒的度数：___；

（3）古代制盐：___；

（4）海水淡化：____；

（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。

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（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢　 ③石墨 ④熔融NaC1　 ⑤蔗糖⑥ CO2　 ⑦水银；

能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。　

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3 ______；

NH3•H2O_____。

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下列有关物质用途的说法不正确的是

A. 氯气可用于自来水的消毒　　 B. 去除铁锈可用适量的稀盐酸

C. 石墨可用作绝缘体材料　　 D. AgI可用于人工降雨

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真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是(　　　　 )

A.Al2O3 为氧化剂 B.CO 为氧化产物 C.AlCl3 为还原产物 D.C 为还原剂

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向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钾 D. 盐酸

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能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（　　　　 ）

A. 氢氧化钠 B. 硫氰化钾 C. 氯化亚铁 D. 铁

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下列仪器中不能直接加热的是（　　 ）

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.蒸馏烧瓶

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下列关于N2和CO的判断错误的是（　　 ）

A.电子数相等时具有相等的质量 B.同温同压下质子数相等则体积相等

C.体积相等时质量一定相等 D.质量相等时具有相等的分子数

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阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B.在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32

C.标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA

D.14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A.雾是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.发生丁达尔现象 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

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“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是

A.品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　 ）

A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O

B.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　 ）

A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

C.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　)

A. NaAlO2 B. Al2O3

C. NH4HCO3 D. Al

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下列说法正确的是

A.氧化还原反应的实质是电子的转移

B.置换反应不一定是氧化还原反应

C.氧化剂发生氧化反应

D.有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应

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可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(　　)

A. 加热时有无气体放出

B. 滴加盐酸时有无气泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

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合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A.水银 B.碳素钢 C.青铜 D.黄铜

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下列关于玻璃的叙述正确的是(    )

A.制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C.玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体

D.玻璃是硅酸盐，有一定的熔点

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下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D.水玻璃是一种常用的矿物胶

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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A.漂白粉被空气中的氧气氧化了 B.漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO

C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

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下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　)

①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤ B.仅①②③④

C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤

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Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。

（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。

（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。

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室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。

②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。

③实验过程中反应的化学方程式为_____。

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某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)

A 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。

A 75%酒精　　　 B 双氧水 　　C “84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤到KMnO4粗晶体的。

（3）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：_______。

（4）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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