浙江省瑞安市2019-2020学年高一（1-6）班下学期期初考试化学试卷

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　　 ）

A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0

C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

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下列物质属于纯净物的是(　　 )

A.赤铁矿 B.普通玻璃 C.液氯 D.漂白粉

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人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是(　　 )

A.舍勒——研究软锰矿时发现了氯气

B.汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型

C.维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

D.玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

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ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是(　　 )

A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4

B.每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－

C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是

A.原子半径Y>Z，非金属性W<X

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

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下列属于氧化物的是（　　 ）

A.O2 B.CO2 C.H2SO4 D.KOH

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下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是(　　 )

A. B. C. D.

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对于镁和沸水的反应Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是(　　 )

A.Mg2+的结构示意图： B.H2的摩尔质量：2

C.H元素存在3种核素1H、2H、3H D.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红

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下列表示正确的是（）

A.乙炔分子的最简式：CH B.醋酸的结构式：CH3COOH

C.CCl4的球棍模型： D.H2O的电子式：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体CO

D.氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

C.漂白粉暴露在空气中久置会变质

D.加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

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对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（　　 ）

A.碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色

B.生石灰：与水反应，显著放热

C.苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层

D.乙醇：溶于水不分层

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.用药匙取用少量二氧化锰粉末

B.蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH

D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率

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下列说法正确的是（　　 ）

A.14C与14N不是同位素，但它们是两种核素

B.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体

C.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物

D.碘晶体、碘蒸气是同素异形体

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已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O

D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

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下列说法正确的是（　　 ）

A.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B.油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应

C.动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂

D.含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好

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电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O＝2Ag + Zn(OH)2，示意图如图。下列判断正确的是（　　 ）

A.锌为负极，被还原

B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O

C.每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA

D.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强

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常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）

A.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)

B.c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)

C.两种溶液中水的电离程度相同

D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)　　 ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是（　 ）

A.实验时的温度T2高于T1

B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　 ）

A.将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA

B.标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA

C.标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA

D.2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA

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某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.酸浸池中加入的酸可以是硫酸

B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3

C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

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下列说法正确的是（　　 ）

A.利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液，从下口依次放出CCl4和水

B.除去KNO3固体中少量NaCl的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.从海带浸泡液（含有I-）中得到I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶

D.除去Cl2中的少量HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸

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检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （　　 ）

A.溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ

B.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－

C.试剂①为硝酸钡溶液

D.通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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化学用语是化学的专用术语。

(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；

(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。

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石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

（1）C中所含官能团名称是____。

（2）写出反应④的化学方程式____。

（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。

（4）下列说法正确的是____。（填编号）

A．有机物E与F互为同分异构体

B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C

C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C

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探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是____。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。

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某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题(夹持装置和A中加热装置已省略)。

操作步骤择要如下：

Ⅰ．打开活塞K，先通入一段时间N2，再关闭活塞K，加热A一段时间；

Ⅱ．A中不再产生气体后，停止加热，打开活塞K，缓慢通入氮气直至A装置冷却。

(1)装有Cu粒的仪器名称是________。

(2)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是_______。

(3)下列说法正确的是____

A. 装置应在加入药品后检验装置气密性

B. 操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸

C. 装置A中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性

D. 装置B和装置D中都出现了褪色，是因为SO2有漂白性

(4)装置C中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：_________。

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常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

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