贵州省毕节市2019－2020学年度高二上学期期末测试试卷

2013年纳雍县的财政收入25.4亿元，然而每年因钢铁腐蚀损失1500亿元，可见防止钢铁腐蚀具有重要意义，下列做法不能达到保护金属的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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下列说法正确的是（　　 ）

A.其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

B.其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

C.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

D.其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小

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化学的核心是发生化学反应，利用化学反应合成物质，同时也伴随有能量的变化，下列有关说法中不正确的是（　　 ）

A.只要发生化学反应就一定有能量变化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑这是一个放热反应，结论：1molZn和2molHCl的能量之和高于1molZnCl2和1molH2的能量之和

C.反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，反应物A和B断裂化学键吸收总能量低于形成生成物C和D释放的总能量

D.发生化学反应实现了化学能和其他形式能量之间的相互转化

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化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，关于化学键的几种说法：

①离子化合物一定含有离子键；

②离子化合物不含共价键；

③共价化合物含有离子键；

④共价化合物含有共价键；

⑤气态单质分子中一定含有共价键。其中正确的有（　　 ）

A.②④ B.①④ C.②④⑤ D.①④⑤

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丙烷分子式C3H8，结构简式是CH3CH2CH3，下列关于丙烷的描述中正确的是（　　 ）

A.22.4L丙烷含有分子数是NA

B.丙烷的三个碳原子在同一条直线上

C.1mol丙烷含有共价键10NA

D.丙烷有同分异构体

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迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源。对化石燃料的综合利用不仅节约能源，同时还防止环境污染，关于化石燃料的综合利用叙述错误的是（　　 ）

A.煤的气化和液化是物理变化

B.石油的裂化为了提高轻质油的产量和质量

C.石油的裂解为了得到短链烃

D.天然气的主要成分是甲烷，合理的开发为人类提供能源

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浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率有影响，合成氨反应N2＋3H22NH3，在其他条件不变时，改变下列条件对化学反应速率影响不正确的是（　　 ）

A.增大N2或H2的浓度，达到化学平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.升高温度正、逆反应速率均增大

C.减小压强正、逆反应速率均小

D.加入正催化剂，缩短达到化学平衡所需要的时间

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下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A.乙酸比例模型：

B.四氯化碳的电子式：

C.一氯乙烷的结构式：CH3Cl

D.苯的分子式：

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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　 ）

A.铜片是正极，电极上发生氧化反应

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子移向铜片被还原

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下列分子所有原子不可能处于同一平面的是 （ ）

A.苯 B.乙烯 C.溴苯 D.甲苯

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下列除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，羧酸与醇反应生成酯的反应称为酯化反应。若乙酸中氧是普通氧，乙醇中氧是18O，乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应后的物质中含有18O共有（　　 ）种

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　 ）

A.Fe2O3 B.V2O5 C.MnO2 D.Cr2O3

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下列关系不正确的是（　　 ）

A.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3

B.原子半径：K﹥Na﹥S﹥F

C.金属性：Na﹥Mg﹥Al

D.氢化物的沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

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1molCH2=CH2与HCl完全加成后的产物在光照条件下跟Cl2完全取代，需要标准状况Cl2的体积是（　　 ）

A.44.8L B.67.2L C.89.6L D.112L

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制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（　　 ）

A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

C.化学平衡向右移动，K值增大

D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

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实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。

（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。

为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。

（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。

（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。

（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

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A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。

（2）画出D元素的原子结构示意图___，E元素形成的分子的电子式___。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___(举一例、填化学式，下同)，离子是___。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___。

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，常用作水果催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。

已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A___；E___。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为___。

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乙醇燃料电池采用硫酸作为电解质溶液，是一种可再生清洁的电池，电池的示意图如图，电池总反应式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___极（选“正”或“负”），发生___反应；电流由___极流向___极（选“a”或“b”），SO42-移向___极（选“a”或“b”）。

（2）随着电池的不断放电，硫酸溶液的物质的量浓度将___。（选“变大”或“不变”或“变小”）

（3）电池的负极电极反应式是___。

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汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。在催化剂作用下向体积不变的2L密闭容器中充入4molNO和2molCO，5min达到化学平衡状态，生成0.6molN2。

（1）用CO表示这段时间的反应速率___。

（2）求NO的转化率___。

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