湖南省衡阳市2020届高三1月份期末联考理综化学试卷

化学与我们的生活息息相关。下列描述正确的是（　　 ）

A.SO2具有漂白性，可用过量的SO2漂白薯片

B.Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料

C.BaCO3可与胃酸反应，可作抗酸药物

D.明矾水解产生胶体，常用于水体消毒

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径：Y<Z<W<Q

B.W和Q组成的二元化合物含有离子键

C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.简单氢化物的沸点：Q>Z

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

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有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（　　 ）

A.分子式为C11H10

B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

B.放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同

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常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

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银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。

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硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO4•5H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列问题：

（1）Cu2Te中Te的化合价为___。

（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

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乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

已知：I. ；

II. ；

回答下列问题：

(1)已知几种化学键的键能如表所示：

=____________。

(2)400K时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，生成，达到平衡时测得，则平衡时_____。

(3)据前人研究发现乙炔在团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示，其中吸附在表面上的物种用*标注。

推测乙烯在表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E正=______，该步骤的化学方程式为___________。

(4)时，将体积比为1:2的和充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为，实验测得的分压与反应时间的关系如图所示：

①时，内，平均反应速率______(用含的代数式表示，下同)。

②时，该反应的化学平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③时，内，的减小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 内的减小量，理由为__________。

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近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题：

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______(用字母表示)。

A.　　 B.　　

C.　　 D.

(2)与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)的立体构型为______________，中心原子Si的轨道杂化类型为_____________。

(4)与六元环状物质互为等电子体的有机分子为____________(填结构简式)。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其阴离子的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是_____________(填选项字母)。

A.离子键　　 B.共价键　　 C.金属键　　 D.范德华力　　 E.氢键

②阴离子通过____________(填作用力的名称)相互结合形成链状结构。

(6)硬度大、熔点高，常作结构陶瓷材料。与结构相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________。

(7)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为____________，已知立方氮化硼的密度为，B原子半径为，N原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为_____________________(用含的代数式表示)。

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化合物H是受体拮抗剂的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：

已知：Ⅰ. ；

Ⅱ.。

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称为______________。

(2)F的分子式为，则F的结构简式为___________。

(3)②⑤的反应类型分别为____________、____________。

(4)反应①的化学方程式为________________。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量发生加成反应的产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳：________________。

(6)Q与C互为同分异构体，Q遇溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，与足量溶液反应最多产生，则Q的同分异构体有_______种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为____________(任写一种)。

(7)参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其他试剂任选)制备的合成路线：____________。

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