安徽省宿州市2020届高三理综模拟卷(二)化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y<Z<W

B. Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C. W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D. Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

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下列说法正确的是（　　）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

C.标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

D.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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下列说法正确的是（　　）

A.甲烷有两种二氯代物

B.1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

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下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

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25 ℃时，下列说法正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1 （NH4）2SO4溶液中c（）<c（）

B.0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

D.向0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（Na＋）＝c（）（不考虑酸的挥发与分解）

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某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （　 ）

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为↑

C.在碱液室可以生成

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

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纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

a.增加反应的焓变　　 b.增大反应的活化能

c.减小反应的焓变　　 d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

a.酚酞溶液　　 　　 b. KSCN溶液　　 　　 c. KMnO4溶液　　 　　 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为________%。

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以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。

（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。

（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。

（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。

（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。

（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

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C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

（1）已知：Ⅰ．　　 ；

Ⅱ．　　 ；

Ⅲ．　　

　　 __________（用含有、和的代数式表示）。

（2）25℃时，溶液中各种含硫微粒的物质的量分数与溶液的变化关系如图甲所示。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

已知25℃时，的水溶液，解释其原因为：__________。

（3）是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原理如图乙所示。

①交换膜应选用__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②阳极的电极反应式为__________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入和，发生反应　 ，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=__________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。

（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________。（填序号）

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________。

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有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为__________。

（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

（3）M的结构简式为_________。

（4）B→C反应的化学方程式为__________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。

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