云南省昆明市2019届高三第九次月考理综化学试卷

化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都是化学变化

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸

D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少、的排放

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化合物M的分子式为，M既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与溶液反应放出，则M的可能结构（不考虑立体异构）共有（　　 ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（　　 ）

A.的酸性强于，所以W的非金属性比Y强

B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质

C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种

D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.将含有2NA个的溶液完全蒸干，得到固体

B.常温下，的溶液中含有的数目为0.2NA

C.和足量S在加热条件下完全反应，转移的电子数为NA

D.常温下，将铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的分子数为1.5NA

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如图所示，金属（M）—空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为 。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（　　 ）

A.电池放电过程中正极发生还原反应

B.比较、、三种金属—空气电池，-空气电池的理论比能量最高

C.为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D.多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，提高反应速率

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利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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类比的定义，对于稀溶液可以定义，，常温下，溶液在不同值下，测得、、的变化如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.随着的增大，左侧增大的曲线是的物质的量浓度的负对数

B.的溶液中，

C.时，

D.的电离平衡常数

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某化学兴趣小组设计了一系列实验，根据具体实验回答下列问题：

Ⅰ.制取

化学反应方程式为。

（1）根据实验需要，下列装置中___________（填序号）最适合制备。

（2）在实验中发现，气体产生缓慢，但又不存在气密性问题，分析可能的原因：____________、_________________。（任写两条）

Ⅱ.制取、混合气体并验证（实验装置如图所示）

化学反应方程式为。

（3）根据实验需要，请从下列装置中选择最适合的装置并将其序号填在下面的空格中：Ⅰ、Ⅱ处连接的装置分别是________________、________________。上图中装水的洗气瓶的作用是___________。

Ⅲ.测定样品中的含量

（4）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁，设计用滴定法测定该样品中的含量，滴定反应为。

实验方案设计如下：

①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于锥形瓶内，加入适量的溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗高锰酸钾溶液。

②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的的溶液，煮沸（不含），继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液。回答下列问题：

步骤②中检验溶液不含的操作为取1滴煮沸后的溶液滴入装有___________________溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。计算（的摩尔质量为）的质量分数为__________%。(用含 的式子表示）

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铋酸钠是一种化学物质，浅黄色或褐色的无定形粉末，不溶于水，常用于锰离子的检验，其有一种制备流程如图：

已知：a.辉铋矿（主要成分是，还含少量等杂质）；

b.水解能力：。

回答下列问题：

（1）制备流程中，溶浸时加入过量的浓盐酸的作用是__________________________。

（2）溶浸时，为了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a.加入足量的蒸馏水

b.搅拌

c.粉碎矿石

d.升髙温度

（3）过滤2所得“母液”中经过通入气体后可再循环利用，气体最好是__________（填化学式）。

（4）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式：__________________________________，当消耗标准状况下时，转移电子的数目是________________。

（5）铋酸钠（）可用于锰离子（）的检验，如将铋酸钠固体加入到足量稀硫酸和硫酸锰的混合溶液中并加热，可得紫色溶液（无色），此反应的离子方程式为_________。

（6）25℃时，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加溶液（设溶液体积变化不计），当开始沉淀时，所得悬浊液中 _________。[已知： 、 、 ]

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1830年，瑞典化学家塞弗斯托姆从一种铁矿石中得到了一种新元素，并以凡娜迪丝女神（）之名命名为“钒”。钒（）的用途很广，在冶金行业有“第一金属”的美誉。

（1）基态钒原子能量最高的电子占据的能级符号为_________。

（2）依据价电子互斥理论推测的立体构型是______________。

（3）①化合物中，中心原子V的价电子与配体提供的电子数之和为18，配体不带电荷，且其提供的是大π键的电子，则配体“”中的大π键可表示为_______。（例如苯中大π键可表示为）

②从电负性角度解释作配体时，配位原子是C而不是O的原因是___________________。

（4）2-巯基烟酸氧钒配合物（如图甲）是有效调节血糖的新型药物的主要成分。

①2-巯基烟酸氧钒配合物中键长_________（填“大于”“等于”或“小于”）V—O键长，该物质中氮原子的杂化方式是_________________。

②相同条件下，2-巯基烟酸（如图乙）在水中溶解性好于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是____。

（5）某钒的氧化物的晶胞如图。

①氧的配位数为_____________。

②已知上述晶胞为立方晶胞，距离最近的钒原子和氧原子间的核间距为，晶体密度为 ，则晶胞中底面上的两个氧原子的核间距为__________cm.

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乙烯和苯是有机合成的基础原料，图中是有机物H（）的合成路线（部分产物和条件已省略）：

已知：。

请回答下列问题：

（1）B的官能团名称为__________________，反应①②的反应类型分别为_________、_____________。E的名称为_______________。

（2）写出反应③的化学方程式：________________。

（3）P与乙烯的最简式相同，其相对分子质量为56，P的所有可能的结构（含P）数目为__________种（不考虑立体异构），写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式：____________________。

（4）是苯的同系物，M的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为2∶3，M的二氯代物有________种。

（5）已知：。参照上述流程，设计以F为原料制备G的合成路线：________________________（无机试剂任选）。

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