下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
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下列属于强电解质的是
A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
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下列说法不正确的是
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体
B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C. 第84号元素的最高化合价是+7
D. 第七周期0族元素的原子序数为118
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下列说法不正确的是
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
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下列图示表示过滤的是
A. B. C. D.
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下列属于置换反应的是
A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2Na2SO3+O22Na2SO4
C. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D. 2KI+Cl22KCl+I2
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下列溶液呈碱性的是
A.NH4NO3 B.H2SO4 C.KCl D.Na2CO3
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反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2
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下列表示不正确的是
A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型
C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C
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下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.分液漏斗在使用前要检漏
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.金属钠着火不可用水来灭火
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下列说法正确的是
A.18O2和16O2互为同位素
B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.迄今为止人们发现了118种元素,即有118种核素
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针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
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化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是
A.胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B.明矾有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分
D.Na2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
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下列说法正确的是
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高
B.甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
D.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
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下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:电解饱和食盐水
B.硫酸工业:在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
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下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是
A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O4
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白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
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按要求填空
(1)纯碱:________,黄铁矿:_____(写化学式)
(2)乙烯和水反应的化学方程式:_____
(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式:______
(4)铜和浓硫酸反应化学方程式:_______
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固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是________。
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某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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CO2是重要的化工原理,也是应用广泛的化工产品。完成下列计算:
将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
(1)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为_______mL(标准状况);
(2)吸收二氧化碳后,溶液中两种物质的物质的量之比为:_______。
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