上海大学附属中学2018-2019学年高三下学期第一次月考化学试卷

下列有关化学基本概念的判断正确的是（　 ）

A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.组成上相差n个CH2的分子一定是同系物

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SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（　 ）

A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

难度: 中等查看答案及解析

下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是

A.新制氯水 B.品红溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢硫酸

难度: 中等查看答案及解析

下列物质酸性最弱的是

A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.H2CO3 D.H2O

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将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱

C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱

难度: 中等查看答案及解析

生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成（　　　　 ）

A.次氯酸 B.高氯酸 C.氯气 D.氧气

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作，不能用于分离物质的是（　　　　 ）

A.滴定 B.重结晶 C.萃取 D.纸上层析

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铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气

C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化

难度: 简单查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是

A.锥形瓶 B.容量瓶 C.电子天平 D.漏斗

难度: 中等查看答案及解析

下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.HI 与 NaOH 溶液反应 B.HCl 与氨水反应

C.稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应 D.CH3COOH 与 KOH 反应

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下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是

A.四氯化碳和水 B.苯和四氯化碳 C.乙醇和苯 D.水和乙醇

难度: 简单查看答案及解析

用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是

A.Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出

B.Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出

C.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同

D.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能

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用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是

A.Y电极为正极

B.X电极质量增加

C.Y电极表面有氯气生成

D.X电极表面发生氧化反应

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将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液

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下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（　　　　 ）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水

B.将析出的NaHCO3固体过滤洗涤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体

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已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.Z热稳定性高于X

B.若加入催化剂，(E2-E1)变大

C.该反应为吸热反应

D.该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.新制氯水长时间放置颜色变浅

B.高压比常压更有利于 SO2 转化为 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率

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一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是

A.该溶液呈中性 B.该溶液中 c(H+)=c(OH-)

C.该溶液中 c(H+)=10-7mol/L D.该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L

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在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（　　　　 ）

A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定

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某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（　　　　 ）

A.1：3 B.1：1 C.3：1 D.4：1

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二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空：

(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。

(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________

(3)NaOH的电子式为_____________。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________

(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）

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碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。

完成下列填空：

（1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到_____g），加入锥形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_____色变为_____色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。该实验不能用酚酞作指示剂的原因是_____。

（2）若碳酸氢钠样品质量为0.840g，用0.5000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50mL。样品中NaHCO3的质量分数为_____（保留3位小数）。

（3）如果滴定尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果____（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（4）碳酸氢钠样品含有少量水分（<0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。

①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1g。

②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2g。

③……。

该实验方案中，质量差（m1-m2）是_____的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3g，则样品中水分的质量m=_____（用含m、m1、m2的代数式表示）。

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氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。

(2)如图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。　 _____________________

(3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min，气体的总物质的量减少了0.8mol，则2min内氨气的生成速率为____________。

(4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。

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阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如图：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型为_____。

（2）反应②所用的试剂为_____。

（3）的相邻同系物可以通过两步反应制得苯乙醛。请写出第二步反应的化学方程式_____。苯乙醛的同类别同分异构体有_____种。

（4）写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的化学方程式_____。

（5）A的分子式为C7H8，写出由A合成的合成路线_____。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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