湖南省永州市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（　　 ）

A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-

B.Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F

D.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

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W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A.W和X均位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si

C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X强

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下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的(　　　 )

A.门捷列夫(俄国) B.纽兰兹(英国)

C.迈尔(德国) D.尚古多(法国)

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化

C.元素的相对原子质量 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

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下列物质性质递变规律正确的是

A.酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　 ）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS

A.①②④ B.①②⑥ C.②⑤ D.①③⑤

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是

A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C

B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅

C.Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D.石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2

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考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是

A.6 B.8 C.14 D.20

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借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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关于元素周期表的说法正确的是（　 ）

A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期

C.ⅠA族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期

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a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（　　 ）

A.离子半径b＞d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的最简单氢化物的稳定性强于d的

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

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下列说法正确的是（　　 ）

A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙属于两性氧化物

D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（　　 ）

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

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同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(　　 )

A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量都不相等

C.分子数、质量均相等 D.原子数、中子数和质量数均相等

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下列说法错误的是（　　 ）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D.Sm与Sm互为同位素

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在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ）

A.HCl B.HF C.HBr D.HI

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四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（　　 ）

A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c

C. c为第二周期第VIIA族元素

D. 原子半径：d>c>b>a

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短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是(　　 )

A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强

B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐

C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D.A的氢化物在常温下一定为气态

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卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（　　 ）

A.是一种化合物 B.

C.的氧化性强于 D.可以与溶液反应生成2种盐

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如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

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已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

（1）B元素的名称是___，E的阴离子结构示意图是___。

（2）A元素与元素周期表中非金属性最强的元素形成化合物M，M溶液常被用来刻蚀玻璃，刻蚀玻璃的化学方程式为____。

（3）元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____，形成化合物Z的阳离子在实验室中如何检验？简述操作步骤。____。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是___。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___(填化学式)。

（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___(填序号)。

a．单质的熔点：⑤＜⑥

b．化合价：⑤＜⑥

c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥

d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥

（4）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是___，A中发生反应的离子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。

③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是___。

④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。

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