江苏省连云港市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月） 化学试卷

干冰常用作制冷剂，其化学式为（　　 ）

A.CO2 B.H2O

C.CH4 D.C

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小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（　　 ）

A.体积 B.物质的量

C.摩尔质量 D.物质的量浓度

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下列变化属于化学变化的是（　　 ）

A.磨铁成针 B.酿酒成醋

C.氧气液化 D.滴水成冰

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　 ）

A.稀硝酸

B.Na2SO4溶液

C.Fe(OH)3胶体

D.KNO3溶液

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氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（　　 ）

A.紫色 B.红色

C.蓝色 D.黄色

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研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（　　 ）

A.8 B.10 C.16 D.18

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下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A.乙醇的结构式：C2H6O

B.氯化氢的电子式：H＋[]－

C.Mg原子的结构示意图：

D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+＋SO42-

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石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（　　 ）

A.盐 B.酸

C.单质 D.氧化物

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下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　 ）

A.熟石灰——CaO B.苏打——Na2CO3

C.铁红——Fe3O4 D.烧碱——Ca(OH)2

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下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除氯化氢

C.用装置丙收集氯气

D.用装置丁吸收尾气

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在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　 ）

A.CO32- B.Mg2+ C.NH4+ D.Al3+

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下列物质含有离子键的是（　　 ）

A.N2 B.CO2 C.CaCl2 D.NH3

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下列物质不属于高分子的是（　　 ）

A.淀粉 B.葡萄糖

C.蛋白质 D.聚氯乙烯

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下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（　　 ）

A.H2 B.CO C.NO2 D.CO2

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下列物质互为同分异构体的是（　　 ）

A.1H和2H B.O2和O3

C.CH4和C2H6 D.CH3CH2OH和CH3OCH3

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下列关于乙烯的说法正确的是（　　 ）

A.能使溴水褪色 B.易溶于水

C.结构简式为CH2CH2 D.是天然气的主要成分

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-

B.H2SO4溶液与氨水反应：H+＋OH-=H2O

C.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

D.Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑

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某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（　　 ）

A.铜片为负极

B.锌片发生氧化反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由铜片通过外电路流向锌片

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下列有机反应属于加成反应的是（　　 ）

A.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br

B.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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下列实验方案能达到目的的是（　　 ）

A.用浓硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（　　 ）

A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C.将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

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请阅读下列材料，完成下面小题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

1.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于（　　 ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

2.上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.O2是还原剂 B.SO2被氧化

C.O2失去电子 D.SO2发生还原反应

3.上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.升高温度能减慢反应速率

B.SO2与O2能100%转化为SO3

C.减小O2的浓度能加快反应速率

D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

4.上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是（　　 ）

A.断开化学键放出能量

B.放热反应都不需要加热

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

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已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

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以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。

（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。

（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

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某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是___。

（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。

（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：

步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

步骤2：滴入几滴淀粉溶液。

步骤3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反应时的实验现象为__。

②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

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