福建省漳州市2019-2020学年高一下学期2月月考化学试卷

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A. ①②③⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②③④⑤　　 D. 全部

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH−

B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－

C. 漂白粉溶液中：K+、Na+、I−、CO32－

D. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN−

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下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　 ）

A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是(　　　 )

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。

C.某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

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目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（　　 ）

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

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将15.6 g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L−1

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草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 首先称取NaOH固体8.8 g

B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

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在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω ，其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为ω=100%

B.溶质的物质的量浓度 c  mol  L1

C.溶质一水合氨是强电解质

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3，下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

D.③中 1mol　 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol

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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C.第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

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列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集　 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应　 ③可证明氯气具有漂白性　 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ①④

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实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油里

B.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

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100mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋2.7g，取该溶液的10 mL并加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　　 )

A.0.25 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1

C.0.175　 mol·L－1 D.0.125mol·L－1

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过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是

A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O

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向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　 ）

A.在0~a范围内，只发生反应OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.x=4

B.每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol

C.1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe3O4纳米颗粒生成

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将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　 ）

A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.钠和铁

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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=______mol/L。

③验证该溶液中是否含有Fe2+，正确的实验方法是_____________。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_________________。

②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

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为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)过程Ⅲ的实验目的是__________

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－　 < I－。试写出：

a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN　 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。

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某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：①向第一份加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896L(标准状况)③向第三份加入足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。 试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________；

(2)可能存在的离子是__________，判断该离子存在与否的方法是__________；

(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度__________。

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