河南省郑州市2020届高三下学期周末限时训练（4）理综化学试卷

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（　　 ）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的有机物数目相同的是(不含立体异构)：

A.分子式为CH2BrCl 的卤代烃

B.分子式为C4H8O2的酯

C.的一溴代物

D.立方烷()的二氯代物

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6

难度: 中等查看答案及解析

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a为电源的负极

B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

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用下列实验方案不能达到实验目的的是：

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.检验乙炔的还原性

C.实验室制取溴苯

D.实验室分离CO和CO2

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为____。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。

难度: 中等查看答案及解析

（1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。

（2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。

（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了________。

（4）CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。

①O22+的电子式可表示为______。

②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度（g/cm3）为________（写出计算式即可）。

②图甲中表示P原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用画出P原子的投影位置。__________________________

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有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线（部分产物、个别合成路线、反应条件等略去）。

已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。

ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

iii.（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。

（2）反应③的反应类型是______；反应②和③的顺序不能交换的原因是______。

（3）Y 的结构简式为______。

（4）已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______。

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。

①芳香族化合物；

②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。

（6）写出以 A 为原料制备的合成路线流程图（其它试剂任选）_________________。

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