广西省河池市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比

B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

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下列实验操作错误的是（　　　 ）

A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液

B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶

C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色

D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是

A. Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成

B. (CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－

C. NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成

D. 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂

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某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)

A. 一定含有碳酸根离子　　 B. 一定含有碳酸氢根离子

C. 一定含有硫酸根离子　　 D. 可能含有硫酸根离子

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

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下列变化属于氧化反应的是（

A.CO2→CO B.Cl﹣→Cl2 C.Fe3+→Fe2+ D.CO32—→CO2

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下列描述的一定是金属单质的是(　　)

A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质

C.其原子的最外层只有1个电子 D.其原子的核内有11个质子

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下列关于氮气的说法中错误的是（　　　　 ）

A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸

B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C. 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮

D. 高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

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为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）

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下列物质中含有的电子数最多的是

A.27 g H2O B.51 g H2O2 C.34 g OH－ D.19 g H3O＋

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下列说法中，正确的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子

B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

C.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

D.1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1

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下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

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下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是(　　)

A.是氧化还原反应 B.铁是还原剂

C.需在高温条件下进行 D.产物是氧化铁和氢气

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能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（　　　　 ）

A. 氢氧化钠 B. 硫氰化钾 C. 氯化亚铁 D. 铁

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松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是(　　)

A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.置换反应

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已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+

B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

D.HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　）

A.2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化

C.CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物

D.Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

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把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是(　　 )

A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B.节能减排符合低碳经济的要求

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

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下列实验目的能够实现的是( )

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

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在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是(　　)

A.含1 mol NH3·H2O B.含1 mol和OH－

C.含和NH3·H2O的和为1 mol D.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol

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下列说法正确的是(　　)

A.用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D.为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

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下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是(　　)

A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钡溶液

C.氢氧化钠溶液 D.氯化钙溶液

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已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.① B.②④ C.全部 D.①②④

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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是(　　)

A.Na＋、K＋、、Cl－ B.Cu2＋、K＋、、

C.H＋、K＋、、Cl－ D.Mg2＋、Na＋、Cl－、

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）X的化学名称为__________。

（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. 　　　　 b. 　　　　 c. 　　　　 d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸　　　　　 B．盐酸　　　　 C．硫氰化钾溶液　　　 D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

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