安徽省淮南市2020 届高三素质测试化学试卷

下列检验方法，利用该气体的氧化性的是

A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B. SO2使品红溶液褪色

C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. NO遇到空气变为红棕色

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某合作学习小组讨论辨析：

①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化

⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有Na+

⑦用Ba(NO3)2溶液、品红试液都可以区分CO2和SO2这两种气体

上述说法正确的是

A.①④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.②③④⑤ D.②④⑤⑦

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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可 用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体

A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥

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设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA

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著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是(　　 )

A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

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Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Cu既是氧化产物又是还原产物

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下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为（　　 ）

A.1：3 B.1：6 C.2：3 D.3：2

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在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3

B.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

C.SO2CaSO3CaSO4

D.FeFe2O3FeCl3(aq)

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Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）

A. 2：5 B. 3：1 C. 5：2 D. 1：1

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有关硫及其化合物说法正确的是

A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

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向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B.H2O2既表现氧化性又表现还原性

C.Cu2+将H2O2还原为O2

D.发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1:1:1 B.1:3:1 C.1:1:4 D.3:3:8

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A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是

A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质

B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移

C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应

D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得

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下列实验现象与对应结论均正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：__、X：__、Y：__、Z__。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填反应序号)，反应中还原剂是__(写化学式)。反应②中每生成标况下3.36L气体，转移电子的数目为__。

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某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。

（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式

①__；

②___；

③___；

④__。

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钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图：

（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___（写化学式）。

（2）检验滤渣I中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是___。

（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式___。

（4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式___。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合如图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中___点对应的温度。

（6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为___。

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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____。

②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　 　　　　　

b．熄灭酒精灯　　　　　

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A　　　　　　　　

f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。

a．品红　　 b．NaOH　　 c．BaCl2　　　 d．Ba(NO3)2　　 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

（1）B装置的作用为___。

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。

（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。

（5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____

Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

方法二：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

（1）在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。

①连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是___。

②反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。

③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mo1(CH2)6N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1•L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中N的质量分数为___。

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