↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 23 题，其中：
单选题 20 题，填空题 2 题，原理综合题 1 题
简单题 8 题，中等难度 14 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 20 题

  1. 一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水

    A. OH―浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于能源的说法不正确的是(　　)

    A.地球上最基本的能源是太阳能

    B.氢气是重要的绿色能源，贮氢金属、薄膜金属氢化物、某些无机物和某些有机液体氢化物等材料的发展，为解决氢气的贮存问题指明了方向

    C.利用植物的秸秆等制沼气、利用玉米制乙醇、使用太阳能热水器、利用生活垃圾发电等过程都涉及了生物质能的利用

    D.化石燃料仍是目前世界上能源的最主要来源

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列变化过程中，△S＞0的是(　　)

    A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B.氯气的液化

    C.氯化钠固体溶于水 D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是(　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1

    B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 mol•L-1•min-1

    C.2min内D的物质的量增加0.2mol

    D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 根据下图，下列判断正确的是(　　)

    A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

    B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

    C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

    D.C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　　 △H＝E3﹣E4

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列变化过程，属于放热反应的是

    ①金属钠与水　　 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌　　 ③H2在Cl2中燃烧　　 ④液态水变成水蒸气　　 ⑤酸碱中和　　　 ⑥碳酸钙热分解

    A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列物质能促进水的电离的是

    A.醋酸 B.醋酸钠 C.乙醇 D.氯化钡

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为(　　)

    A.4 B.3 C.2 D.1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 25 ℃时，在0.01　 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

    A.5×10－13mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列溶液一定呈中性的是

    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液

    C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

    A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    ①　　　

    ②　　　

    下列判断不正确的是（　　 ）

    A.①中的为固态，②中的为气态

    B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高

    C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同

    D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H＜0，则下列说法正确的是(　　)

    A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

    B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

    C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大

    D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①② B. ①③ C. ① D. ③

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列说法不正确的是

    A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱

    B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L

    C.25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

    D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

    B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

    C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

    D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ•mol-1

    已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJ•mol-1

    ②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJ•mol-1

    ③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJ•mol-1则x的数值为(　　)

    A.a+b+2c B.a+2b﹣2c C.a+b﹣2c D.a+b﹣c

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(　　)

    A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3

    B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3

    C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

    D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多

    难度: 困难查看答案及解析

  20. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题

  1. (1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体

    ①上述物质中，可导电的是：___；

    ②上述物质中，属于非电解质的是：____；

    ③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

    ④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

    ⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

    (2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

    (3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．

    (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

    2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

    气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．

    (3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．

    ②烧杯间填满碎纸条的作用是_．

    ③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．

    ④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．

    ⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

    难度: 中等查看答案及解析

原理综合题 共 1 题

  1. (1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：

    CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)　 △H1＝-91kJ•mol-1　 平衡常数K1

    2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O　 △H2＝-24kJ•mol-1　 平衡常数K2

    CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)　 △H3＝-41kJ•mol-1　 平衡常数K3

    新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；

    (2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；

    (3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)　 △H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。

    请回答：

    ①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；

    ②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；

    ③下列说法不正确的是____(填字母序号)。

    a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变

    d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    难度: 中等查看答案及解析