贵州省兴仁市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是

A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

B. 将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大

C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是(　　 )

A.酒精和水 B.苯和水 C.乙醇和苯 D.溴和四氯化碳

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煤矿发生瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是

A.点燃甲烷不必事先进行验纯

B.甲烷燃烧放出大量的热，所以甲烷是一种很好的气体燃料

C.煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生

D.点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是(　　 )

A.砷元素的原子序数是33

B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C.砷的非金属性比溴弱

D.AsH3热稳定性比NH3弱

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下列化学用语正确的是

A.中子数为18的硫原子：

B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.H2O2的电子式：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

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下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（　　 ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能与溴水发生取代反应

C.不存在同分异构体 D.分子中所有原子共平面

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下列分子中的各原子均在同一平面上的是(　　 )

A.C2H3Cl B.CH3Cl C.CH3CH2CH=CH2 D.CH3—CH2—CH3

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①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是(　　 )

A.都能在空气中燃烧

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能发生加成反应

D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同

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已知某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是(　　 )

A.分子式为C15H18

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应

C.1mol该物质最多能与2molBr2加成

D.有机物中所有原子处于同一平面

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X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　 )

A.X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含非极性共价键

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如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

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一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)

B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)

C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

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如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(　　 )

A.铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH　 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1

D.发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　　 )

A.该反应需要在加热条件下才能进行

B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是

①混合气体的平均摩尔质量不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　 ⑤反应速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q　 ⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑥⑦ D.①②③④⑥⑦

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酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇有还原性　　 ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

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有下列结构的物质：

①CH3CH2CH2CH3　②CH3CH2CH=CH2　③CH3CH2CH2CH2CH2CH3　④　⑤　⑥　⑦CH3CH2CH2CH2CH3　⑧　⑨CH2=CH-CH2-CH=CH2

(1)写出①③⑧的物质名称：①_____③_____⑧_____

(2)上述物质中属于同系物的是_____；属于同分异构体的是_____；属于同种物质的是_____。(填序号)

(3)将物质①③④⑦沸点由高到低的顺序排列：_____(填序号)

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能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，b极的电极反应为：_____。

(3)某同学设计如图的原电池：

①则负极的电极反应为：_____，总反应为：_____。

②当导线中有3.01×1023个电子流过，铁的质量减少_____g。

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A是由短周期金属性最强的元素构成的单质；B、C、D、E是气态非金属单质，B是生命活动不可或缺的物质，C是黄绿色气体，D是密度最小的气体，E的气态氢化物显碱性。请回答下列问题：

(1)写出物质A、B、C、D的化学式。A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)标准状况下，4.48L气体J所含的电子数是_____

(3)B的气态氢化物稳定性_____E的气态氢化物稳定性(填“＞”或“＜”)

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已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)分别写出A、B的结构简式_____、_____。

(2)分别写出A、B分子中的官能团名称_____、_____。

(3)写出反应①②的反应类型：_____、_____

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_____；

②_____。

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