黑龙江省大庆市2019-2020学年高一上学期第一次检测化学试卷

欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（　　 ）

A.KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸

C.Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D.CO2（O2）：灼热的铜网

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下列事故或药品的处理正确的是(　　 )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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下列实验操作中不正确的是

A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B.利用蒸馏的方法可以分离两种互溶的、沸点相差较大的液体

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

D.蒸馏操作时，可使用温度计监测温度变化

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下列关于摩尔质量的说法正确的是

A.水的摩尔质量是18g

B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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下列实验操作中正确的是

A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B.若要制取浓硝酸，可将稀硝酸溶液加热浓缩

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验中，分液操作时，先将水层从下口放出，再将碘的四氯化碳溶液从上口倒出

D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积约为22.4L

C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

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等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③

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将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

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如图在盛有等量溴水的三支试管中分别加入等量少量汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A.3 ：4 ：3 B.1 ：2 ：3 C.1 ：1 ：1 D.6 ：3 ：2

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现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A.④③①② B.③④①② C.②①③④ D.③④②①

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把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A.10(b-2a)mol/L B.10(b-a)mol/L C.5(b-2a)mol/L D.5(2a-b)mol/L

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在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 混合液中，测得c(H+)为0.2mol·L-1，c(SO42-)为0.4 mol·L-1，则混合液中c(Fe3+)为

A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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在无土裁培中，配制500ml内含1mol /L NH4Cl、0.32mol /L KCl、0.48mol/L K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为

A.0.40mol、0.50mol、0.12mol B.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.02mol、0.24mol D.0.64mol、0.50mol、0.24mol

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如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气

C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D.配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml

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(1)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_________；若质量相同，两种气体的体积比为__________。

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式)。

(4)第④步的化学方程式为______。

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某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；　　

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

H．静置、分层．

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(各操作的编号字母填写)： _____→_____→_____→A→_____→ G → E → F。

(2)上述G步骤操作的目的是______。

(3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____；分液后得到的碘和四氯化碳的混合物可采用_____的方法分离，方法如下：

(4)写出下列仪器的名称：a．______， b．_____；

(5)若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在____处，冷凝水由_____(填f或g)口通入。

(6)若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是______。

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某实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液。

(1)实验时图中所示操作的先后顺序为_____(填编号)

(2)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_____、_____。

(3)所需Na2CO3固体的质量为______ g．

(4)①操作中，当加水至距离刻度线1~2cm处时，_____(请用语言描述后续操作)

(5)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

a.称量时误用“左码右物”：_____；

b.转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒：______；

c.向容量瓶加水定容时俯视液面：______；

d.摇匀后液面下降，再加水至刻度线：_____。

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