湖北省孝感市联考协作体2019-2020学年高二下学期期末联合考试化学试卷

新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法不正确的是

A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好

C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好

D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油

C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质

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下列属于平面三角形的非极性分子的是

A.HCHO B.COCl2 C.BF3 D.NH3

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下列反应不属于取代反应的是

A.苯与浓硝酸制取硝基苯 B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚

C.乙烯水化法制取乙醇 D.蛋白质水解成氨基酸

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下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙酸的实验式：CH2O

C.CO2的结构式：O—C—O D.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1

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某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。则符合要求的该有机物的同分异构数目为

A.4 B.5 C.6 D.7

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衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A.每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原

B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.6.4 g Cu与足量浓硫酸加热反应，转移的电子数为0.2NA

B.0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数小于0.2NA

C.0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和大于0.2NA

D.20 g质量分数为46％的乙醇水溶液中所含非极性键的数目为0.2NA

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在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.x＝2

B.达平衡时，A的转化率为50％

C.0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态

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下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

A.A B.B C.C D.D

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用图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是

A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2

B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度

C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)<1：8

D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置

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W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

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某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

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工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

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电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH∙H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c[(CH3)2NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH∙H2O]

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按要求填空。

(1)烃A的结构简式为：。若A是由炔烃与H2加成得到，则该炔烃的系统名称为：______；若A是由单烯烃与H2加成得到，则这样的单烯烃有_______种。

(2)粗溴苯呈褐色，除去其中杂质的离子方程式为______________。

(3)某有机物的结构简式为：，请回答：

①该有机物中在一条直线上最多有_______个碳原子。

②该有机物中碳原子的杂化方式有_________种。

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亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：

①仪器B的名称为____________。

②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式____________。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：

①装置连接顺序为a→_________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________。

③装置IX在实验时可观察到的现象是______________________。

(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________。

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铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5 mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。

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“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)　 △H＝－232.0 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 △H＝＋180.0 kJ·mol－1

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 △H＝－122.2 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。

(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；

②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。

(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。

(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。

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链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

已知：羰基化合物可发生以下反应：

(R1、R2可以是烃基，也可以是H原子)

回答下列问题：

(1)B分子中所含官能团的名称为__________。

(2)E发生酯化、脱水反应生成F，则F的名称为__________。

(3)C生成D的反应类型为__________。

(4)B生成C的化学方程式为___________。

(5)F的同官能团异构体分子中核磁共振氢谱显示峰面积比为6：1：1，请写出一种满足要求的该同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。

(6)聚丙烯酸钠()是一种高吸水性树脂。参考上述信息，无机试剂任选，设计由乙醇制备聚丙烯酸钠单体的合成线路________。

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