北京市东城区2019-2020学年高一下学期期末统一检测化学试卷

下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.75%的乙醇溶液作医用消毒剂 B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

C.ClO2可用作自来水消毒剂 D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂

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下列垃圾属于“厨余垃圾”的是（　 ）

A.瓜果皮核 B.废旧电池 C.旧报纸 D.过期药品

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天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是

A.CO B.CH4 C.H2 D.C2H4

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贴有标识的槽罐车内可能装有

A.四氯化碳 B.液氯 C.浓硫酸 D.汽油

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用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（　 ）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

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下列各组微粒，互称为同位素的是（　 ）

A.和 B.和 C.O2和O3 D.CH4和C2H6

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下列叙述中，不属于氮的固定的方法是

A.从液态空气中分离氮气 B.氮气和氢气合成氨

C.氮气和氧气反应生成一氧化氮 D.根瘤菌将氮气转化为硝酸盐

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下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

A.NaOH B.NaCl C.H2 D.Na2O

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关于甲烷的下列说法中，不正确的是

A.是组成最简单的烷烃

B.与CH3CH2CH3互为同系物

C.是易溶于水的气体

D.在空气中的燃烧是放热反应

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不能作为判断元素非金属性强弱的依据是（　 ）

A.气态氢化物的稳定性强弱

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

C.单质与氢气化合的难易

D.单质沸点的高低

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下列化学用语表述正确的是

A.含有2个中子的氢原子：

B.乙醇的结构式：CH3CH2OH

C.N2的电子式：

D.Na的原子结构示意图：

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关于1molH2O的下列说法中，不正确的是（　 ）

A.质量为18g B.含氧原子数约为6.02×1023

C.含电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下的体积约为22.4L

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砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　 ）

A.属于第四周期元素 B.属于第ⅤA族元素

C.属于非金属元素 D.其非金属性强于氮

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下列各组实验中，化学反应速率最快的是

A.A B.B C.C D.D

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硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（　 ）

A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等

B.化学反应速率只适用于研究可逆反应

C.比较Mg、Al分别与相同稀盐酸的反应，其化学反应速率差异主要受温度影响

D.化学反应速率为0.8mol/(L·s)的含义是：1s时，某物质的物质的量浓度是0.8mol/L。

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下列属于加成反应的是（　 ）

A.CH2=CH2+H2CH3CH3

B. +Br2+HBr

C.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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下列离子方程式中，正确的是

A.铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋

D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋=BaSO4↓

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下列装置一般不用于分离物质的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（　 ）

A.锌片作正极

B.可将电能转化为化学能

C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小

D.反应时，铜片的质量逐渐增大

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下列除去杂质的实验设计(括号中为杂质)不正确的是

A.SO2(CO2)：依次通过足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸

B.乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥

C.FeCl2溶液(CuCl2)：加入足量铁粉后过滤

D.CO(CO2)：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后干燥

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粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是

A.④③②① B.②①③④ C.③①②④ D.①③④②

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一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是

A.一定属于化合反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于吸热反应

D.一定属于氧化还原反应

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下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符号)。

(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是________(填元素符号)。

(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是________。

(4)元素的非金属性强弱比较：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。

（1）将氨的催化氧化反应的化学方程式补充完整：4NH3＋5O2________。

（2）氨的催化氧化反应说明氨具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（3）除（2）中性质外，氨还具有________的化学性质，并列举一个氨表现该性质的反应；________（写出反应的化学方程式）。

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4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

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镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。

（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。

（3）“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的离子方程式是________。

（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

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某同学在实验室中进行如图所示实验。

（1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。

（2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。

（4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：

①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。

②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

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某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.01g镁条分别与2mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。

（1）Mg与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）从微粒角度分析，该实验是为了探究________（因素）对该反应的化学反应速率的影响。

（3）a________0.5（填“>”或“<”）。

（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述实验中的0.5mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同____，请说明原因：________。

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“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。

(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。

(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。

(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。

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