下物质能使无色酚酞变红的是__________
A.氢氧化钠 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.________
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下列关于物质的用途说法正确的是(______)
A 甲醛溶液用于海产品保鲜
B 氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C 小苏打用作发酵粉
D 熟石灰在农业上用于_____
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向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,下列说法中正确的是(____)
A 滤液中一定没有Ag+、Cu2+
B 反应后溶液质量变大
C 小苏打用作发酵粉
D 滤渣中一定有_____(填化学式)
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下列实验操作能达到实验目的的是(______)
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别N2和CO2 | 分别伸入燃着的木条 |
B | 除去铜粉中的铁粉 | 加入足量稀硫酸,过滤 |
C | 检验氢氧化钠是否变质 | 取样后加入酚酞试液 |
D | 区分NaCl和CaCl2溶液 | _____ |
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甲是60℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析正确的是(____)
A 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
B 丙和丁一定是饱和溶液
C 丙的溶质质量分数一定比乙大
D _____中一定是不饱和溶液
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下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是( )
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
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下列实验基本操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 放入块状固体
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电影《战狼2》中展示了一种用高强度的芳纶纤维所做的防弹背心,真正做到了“刀枪不入”。芳轮纤维属于( )
A.金属材料 B.天然材料 C.合成材料 D.无机非金属材料
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小明家种的小麦叶色发黄,植株矮小,缺乏氮、磷两种元素,应立即施用的肥料是
A.CO (NH2) 2 B.NH4HCO3 C.NH4H2PO4 D.KNO3
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下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.Cu2+、、Ag+、Cl-
B.H+、Na+、K+、
C.H+、Ba2+、、
D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
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金属镧(La)的活动性比锌强,它的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3不溶于水的碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是( )
A.La(OH)3和HCl
B.La2O3和HCl
C.La和HCl
D.FeCl3和La(OH)3
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下列整理归纳中,得出的结论正确的是( )
A.溶液中的溶剂一定是水
B.与熟石灰混合研磨后产生氨味的化肥一定是铵态氮肥
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.酸、碱中一定都含有氧元素
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下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.电解水产生氢气与氧气 | B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾 | C.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 | D.向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠 |
A.A B.B C.C D.D
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下列物质中含有氧分子的是( )
A.CO2 B.H2O2 C.空气 D.O2
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将下列短文中带点的部分,用恰当的化学用语填空:
我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋《抱扑子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”指硫酸铜_________溶液;战国《周礼》中记载:“煤饼烧砺房成灰”,“砺房”即牡砺壳,主要成分碳酸钙中碳元素的化合价显+4价___________;蔡伦改进的造纸术,第一步就是将这种“灰”溶于水制得沤浸树皮脱胶的碱液,碱液中含有大量的氢氧根离子________。
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A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题 。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ;
(2)t1℃时,在盛有100克水的烧杯中,加入50克B物质,充分溶解后,得到溶液的质量为_______g;
(3)t1℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ;
(4)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。
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某化学小组的同学进行5g粗盐(含难溶性杂质约20%)提纯实验,并计算产率。下图是他们实验的部分操作示意图(在实验条件下NaCl的溶解度为36g)。请回答下列问题。
(1)写出a的仪器名称_____。
(2)图中所示操作中错误的有_____处,操作④中玻璃棒的作用是_____。
(3)上述粗盐提纯实验的操作顺序为_____(填序号)。
(4)操作④中,当观察到_____,停止加热。
(5)本实验从滤渣得到粗盐,采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法,原因是_____。
(6)某同学所得产率与其他同学比较明显偏低,其原因不可能是_____(填序号)。
A 溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B 操作②中,用10mL的水溶解
C 提纯后的粗盐尚未完全干燥就称其质量
D 蒸发时,有一些液体,固体溅出
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硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学用品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下:(查阅资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应;Na2SO4、Na2CO3均易溶于水)。请回答:
(1)“研磨”的目的是_____;
(2)该流程中的过滤操作是_____变化(填“物理”或“化学”)。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_____(填化学式)溶液。
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A-G是纯净物且A、B、C、D、G是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),A俗称纯碱,D的浓溶液可用作气体干燥剂,C与F可配制波尔多液,请回答下列问题:
(1)写出化字式:A_____。
(2)物质G所属的物质类别_____。
(3)物质B和物质C反应的化学方程式是_____。
(4)F和G反应的基本反应类型为_____。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
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某同学查资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应抽取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
(提出问题)
滤液中的成分是什么?
(猜想与假设)
猜想一:NaOH、Na2CO3
猜想二:NaOH
猜想三:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
你的猜想:_____
(讨论与交流)
同学们经过讨论后一致认为猜想三是错误的,因为_____为了验证猜想,同学进一步进行实验验证。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加入过量_____ | 无气泡冒出 | 猜想一不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量的碳酸钠溶液 | _____ | 你的猜想成立,发生反应的化学方程式_____ |
(拓展延伸)
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应后,可预测能够观察到的现象是_____。
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在高温下,铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究:铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)
(推断) 观察到D中的黑色固体变红,则B中生成的气体是_______;
(实验探究) B装置中的剩余固体是什么?
(查阅资料)(1)碎瓦石能防止爆沸,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;
(2)铁的氧化物中,只有Fe2O3是红棕色,其余均为黑色,只有Fe3O4能被磁铁吸引;
(初步探究) B装置中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引
(猜想和假设)
猜想一:剩余固体是Fe3O4;
猜想二:剩余固体是___________;
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸; | ____________ | 则猜想二正确 |
(实验结论)铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
(成分再利用)若将B装置中剩余的黑色固体ag,经过一系列转化,全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗),增加的质量为x,则x的取值范围为_____________。(用a来表示,精确到0.01)
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某兴趣小组对某车间废水(仅含有硫酸和硝酸)中H2SO4的含量进行测定。向100g该废水样品中滴加硝酸钡溶液,测得数据如图所示。请回答下列问题:
(1)100g废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为_____g。
(2)计算这种废水中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(3)该实验中,不能用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液来测废水中硫酸的质量分数,其理由是_____。
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