云南省昆明市2019-2020学年高一下学期7月月考化学试卷

下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)

A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L

B. 2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L

C. 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L

D. 1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为NA

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向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是

A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

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下列说法正确的是（　　）

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y

B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2

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法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是

A.苯与溴水混合会发生取代反应

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

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下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A. 分离水和乙醇

B. 除去 Cl2 中的 HCl

C. 实验室制氨气

D. 排水法收集 NO

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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是  　

A.是还原剂 B.Mg被氧化

C.发生氧化反应 D.Mg得到电子

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下列说法中正确的是

A.干冰、盐酸都是电解质

B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

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下列物质既含有极性键，又含有非极性键的是（　　 ）

A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.C2H6

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正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（　 ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.Na2S的电子式：

C.乙酸的球棍模型：

D.次氯酸的电子式：

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已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

A.v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.z＝1

C.B的转化率为25% D.C平衡时的浓度为0.5mol·L－1

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下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（　　 ）

A.透明溶液中：SCN－、NO、Na+、Fe3+

B.遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO

C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO、K+、Cl－、CH3COO－

D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、NH

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固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　 )

A.有O2放电的a极为电池的负极

B.O2−移向电池的正极

C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2O

D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

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满足分子式为C5H11Cl的有机物共有

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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下列关于资源综合利用的说法中，错误的是（  ）

A.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物

B.轻质油常压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油

C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量

D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

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绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯（）的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是（　　 ）

A.+C2H5Cl+HCl

B.+C2H5OH+H2O

C.+H2

D.

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有八种物质：①甲烷  ②苯 ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A.①④⑤⑧ B.②⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（　　 ）

A.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物

B.元素的非金属性W>Y>X

C.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X

D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

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下列说法中正确的一组是(　　)

A.和C(CH3)4是同一种物质

B.H2和D2互为同位素

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.互为同分异构体

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从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B. 步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2

C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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下列离子方程式正确的是(　 )

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－===CO32－ +H2O

C.金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na == Cu + 2Na+

D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－== 3Fe2++2NO↑+4H2O

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在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）　　　　　　　　　　　　 b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2 　　 d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体　　　　　　　　　　 b 适当升高温度

c 增大容器的容积　　　　　　　　　　　　 d 选择高效催化剂

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下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______________（用元素符号表示，本小题下同）；可用于制半导体材料的元素是______________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_________________（填化学式）。

（3）B和H形成化合物的电子式为________________。

（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。

（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__________。

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石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

（1）乙烯分子的空间结构为_____________；C官能团名称是________。

（2）A→B的化学方程式_________________。

（3）A+C→乙酸乙酯的化学方程式________；实验室常用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯其作用为___________。

（4）“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。

①氢气　　　 ②氯化氢　　　　 ③氧气　　　 ④溴水

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已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式__________________。

（3）实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入______________________，现象是________________。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________。

（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是　 ______________。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是____________。

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