安徽省亳州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　 ）

A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2

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下列说法不正确的是

A. 在共价化合物中一定含有共价键

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是（　　 ）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　 ）

A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

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下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.离子半径：O2->Na+>S2-

B.第一电离能：O>N>C

C.电负性：F>P>O

D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　 ）

A.HCl的电子式为 B.Cl-的结构示意图

C.CO2的电子式  D.质量数为37的氯原子

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下列叙述中，正确的是

A.14C中含有14个中子 B.1H、2H、3H是同一种核素

C.H2O与D2O互称同位素 D.C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

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下列关于第一电离能大小的比较正确的是

A.K＞Ca＞Ga B.Li＞Na＞K

C.S＞P＞Al D.H＞N＞Ne

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下列分子中σ键与π键数之比为3:1的是

A.N2 B.C2H4 C.HCHO D.HCN

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下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是

A.配体是C1-和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl-的数目比是2:1

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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下列各组微粒的立体构型相同的是

A.C与SO2 B.CH4与CCl4 C.NH3与BF3 D.H3O+与SO3

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下列说法不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

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如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　）

A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C

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根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体

D.晶体硼是原子晶体

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下面有关晶体的叙述中，正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-

C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏

D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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下列说法错误的是

A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验

B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高

D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性

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关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(　　)

A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积

B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积

C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%

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下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键

B.H2O2和Na2O均属于离子化合物

C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力

D.P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构

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已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3)

A. B. C. D.

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根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

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按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

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金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

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研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

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