河北省邯郸市2019-2020学年高一下学期线上教学检测化学试卷

下列说法中不正确的是（　　 ）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.④⑤ D.②③

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100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)

A.碳酸钠(固体) B.少量硫酸铜溶液

C.NaCl溶液 D.加热

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关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　 ）

A.含有共价键的晶体，一定是原子晶体

B.离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；

C.同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　(　　 　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-

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下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X的某种核素无中子，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（　　　　 ）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.氢化物稳定性：Y＞Z

C.X与Z可形成10电子和18电子分子

D.WY3中只有离子键没有共价键

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：CO2>KCl>SiO2 B.共价键强弱：H2S>H2O>CH4

C.沸点：原子晶体<离子晶体<分子晶体 D.热稳定性：HF>H2O>NH3

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下列实验方案不合理的是

A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.H2O2的电子式： B.NH4I的电子式：

C.原子核内有8个中子的碳原子： D.CO2分子的结构式：O=C=O

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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A. 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

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如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是

A.电极Ⅰ为负极，发生还原反应 B.盐桥中的向甲烧杯移动

C.丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能 D.Ⅳ的电极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O

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甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A.乙池负极反应为：

B.乙池中电池工作时，不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为

D.甲池中Cu电极发生的反应为

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下列有关物质结构的说法正确的是

A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B. 4.48 L NH3中含有0.6NA个N－H键

C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量

C.热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 ΔH=+41 kJ·mol−1

D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量

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对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

A.某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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下列排列顺序不正确的是

①沸点：H2O > H2S②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O　　 ④还原性：F->Cl->S2- ⑤结合H+的能力：OH->CH3COO-> Cl- ⑥酸性：H2CO3<HNO3<H3PO4

A.②④⑥ B.①②③ C.③⑤ D.②④⑤

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若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为

A.加成氧化氧化酯化 B.氧化加成氧化酯化

C.取代氧化氧化酯化 D.加成还原氧化取代

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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是（　　 ）

A.N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B.N2为0.15mol/L

C.N2、H2均为0.18mol/L

D.NH3为0.4mol/L

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钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜       　　 B.钠           　　 C.锌     　　　　   D.石墨

(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。

(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：

①电镀装置图的“直流电源”中，______填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_________；

②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。

③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。

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(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60　　 H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

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A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是________，由石蜡油获得A是________变化。

(2)A→B的反应类型是________；A的结构简式为________；写出反应B+C→D的化学方程式：________。

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：________、________。

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