湖南省永州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

在“新冠肺炎战疫” 中， 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是

A.双氧水 B.84 消毒液

C.75%的医用酒精 D.明矾溶液

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钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法不正确的是

A.质量数为 89 B.核外电子数为 39

C.中子数为 128 D.钇是金属元素

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下列物质含有离子键是

A.H2 B.Fe

C.NaCl D.HCl

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下列说法不正确的是

A.糖类都能水解

B.乙烯可用作水果催熟剂

C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花

D.工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂

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下列化学用语正确的是

A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.NH3的结构式：

C.Cl-的结构示意图： D.CO2的电子式：

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以下铜锌原电池工作原理认知模型图中， 不正确的是

A.正负极标注 B.电极反应式

C.电子移动方向 D.H+的移动方向

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2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是

A.周期表中共有18个族

B.第一、二、三周期为短周期

C.第三周期主族元原子半径自左向右依次增大

D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

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下列比较不正确的是

A.密度：Na>Li B.稳定性：HF<HCl

C.酸性：HClO4>H2SO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2

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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应温度

B.反应物的浓度

C.反应物本身的性质

D.反应物之间的接触面积

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下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.2Ag2O4Ag+O2↑

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2NaC1(熔融)2Na+C12↑

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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图 a 表示的是放热反应的能量变化

B.图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H2O的能量变化

D.图 b 所示反应不需要加热就能发生

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某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是

A.分子式为C8H11O2

B.能发生酯化反应

C.能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.1 mol 该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应

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图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法不正确的是

A.长导管的作用是导气和冷凝

B.可燃气体能用作基础化工原料

C.用分馏的方法从煤焦油中分离出苯

D.可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨

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X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法不正确的是

A.Z 为硫元素

B.原子序数：X＜Y＜Z

C.Y 的氢化物在常温常压下均为气体

D.YX4在光照条件下可与氯气发生反应

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下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4· nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是

A.n=7

B.100℃时，所得固体M的化学式为FeSO4·5H2O

C.N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O

D.将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe2O3

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元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是　　 ________(填元素符号)。

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。

(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。

(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。

A．图中A点时：v正(X)>v 逆( X)

B．图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0

C．该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。

②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。

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乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________　　 。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。

(4)下列说法不正确的是　　 __________________(填标号)。

A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分

B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

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乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：

反应原理如下：

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O

CH3CH2OHCH3COOH

实验中可能用到的数据：

实验过程：

①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：

②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；

③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；

④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________________。

(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是______________。

(3)反应温度不超过140℃其的目是_____________。　　

(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是____________________。

(5)本实验中乙醚的产率为________% (结果保留小数点后一位数字)．

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海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。

A．　　 B．　 C．　 D．

(2)反应①中的氧化剂是____(填化学式)。

(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为___(填“苯”或“四氯化碳”)。

(4)操作II的名称为____。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I-和存在，写出反应③得到I2的离子方程式_____。

(6)为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +2＝2I-+)，则废液中I2的含量为____mg/mL。

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