上海市长宁、金山区2019-2020学年九年级上学期期末（一模）化学试卷

在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体

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属于溶液的是

A.矿泉水 B.果酱 C.冰水 D.酸奶

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属于化学变化的是

A.苹果腐烂 B.干冰升华 C.冰雪融化 D.海水晒盐

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组成物质ClO2中氯元素的化合价是

A.-1 B.0 C.+1 D.+4

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常温下，一些食物的近似pH如下：

下列说法中正确的是

A.香蕉和草莓均显酸性 B.牛奶和鸡蛋清均显碱性

C.香蕉比草莓的酸性强 D.胃酸过多的人应多食香蕉和草莓

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属于同素异形体的是

A.大理石与碳酸钙 B.水与过氧化氢 C.石墨与金刚石 D.氧气与氮气

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下列化学符号书写正确的是

A.两个氮分子：2N B.铜元素的化合价为+2价：Cu2+

C.3个二氧化碳分子：3CO2 D.碳酸钠的化学式：NaCO3

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由原子直接构成的物质是

A.铁 B.氧气 C.一氧化碳 D.水

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下列物质中氧元素仅以游离态存在的是

A.空气 B.水 C.氧气 D.氯酸钾

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下列物质不属于空气污染物的是

A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物

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有关实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳 D.氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰

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水电解过程中一定发生改变的是

A.元素种类 B.原子个数 C.分子种类 D.原子的质量

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物质对应的类别正确的是

A.冰：氧化物 B.木炭：单质 C.石灰石：化合物 D.胆矾：混合物

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乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为

A.2、CO2 B.4、CO2 C.4、CO D.1、H2CO3

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属于分解反应的是

A.2Mg+O22MgO B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

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有关分子和原子的说法，错误的是

A.分子是保持物质性质的一种微粒 B.分子的质量可能比原子的质量小

C.同种原子可能构成不同分子 D.原子是化学变化中最小的微粒

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有关溶液说法正确的是

A.溶液都是均一、稳定的无色混合物

B.饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大

C.形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体

D.溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和

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下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　 ）

A. 稀有气体一一通电后能发光一—制霓虹灯 B. 石墨一一质地软且滑一一制作电极

C. 一氧化碳一一还原性——冶炼金属 D. 生石灰一一能与水反应一一作干燥剂

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对意外事故处理方法错误的是

A.家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风

B.镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火

C.酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭

D.遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区

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柠檬酸（化学式：C6H8O7）是一种酸味剂，下列说法中正确的是

A.柠檬酸由三个元素组成的 B.柠檬酸中碳元素的质量分数约为37.5%

C.柠檬酸的摩尔质量为192g D.柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6:8:7

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粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是

A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置

C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上

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下列实验操作正确的是

A.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

B.取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液

C.给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出

D.实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶

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工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是

A.减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗

C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成

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根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是

A.过期报刊 B.废荧光灯管 C.果皮 D.废旧衣物

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某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

A.称取的氯化钠固体质量偏大

B.量取水的体积偏小

C.向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出

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除杂（括号内为杂质）方法错误的是

A.CO（CO2），通入足量澄清石灰水 B.CO2（CO），点燃混合气体

C.CaO（CaCO3），高温煅烧 D.KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发

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对“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

C.摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量

D.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

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鉴别物质的方法或试剂正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）

A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

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图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

A.甲一定是一氧化碳 B.乙一定不是二氧化碳

C.丙可能是碳或氧气 D.丁可能是碳或二氧化碳

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在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如下，下列说法错误的是

A.化学反应前后原子的种类不变

B.反应物和生成物中共有二种单质

C.该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3

D.反应体系中，物质B与C的质量比为8:7

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对于如图实验现象分析正确的是

A.打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象

B.打开a，液体从试管II流向试管I

C.关闭a，无法使试管I中反应停止

D.先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了

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下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是

A.足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧

B.给水通电一段时间

C.加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳

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向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是

A.上层清液一定是饱和溶液

B.下层白色固体中含有氧化钙

C.升高温度可以使杯底固体继续溶解

D.烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等

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煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1，则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为

A.40.5% B.50.0% C.83.3% D.100.0%

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“化学—我们的生活，我们的未来。”

（1）“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2。该反应涉及的物质中，_____在空气中含量最高，_____是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_____。椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的_____性。

（2）“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、_____和天然气（主要成分为甲烷/CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_____。

（3）“化学为生命提供能量”。葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由_____种元素组成， 碳氧元素的质量比是_____，6.02×1024 个葡萄糖分子的物质的量是_____mol。

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宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据电解水的实验，回答下列问题。

（1）从宏观上观察，电极上观察到的现象是_____，产生气体的体积 比 V（H2）:V（O2）=_____。

（2）从微观上正确的说法是_____（填编号）。

A 水由氢气和氧气组成

B 水由氢原子和氧原子构成

C 每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成

D 保持水的化学性质的微粒是水分子

电解水的化学方程式为_____。

（3）宏观与微观的联系：36g 水中约含_____mol 氧原子。

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根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t1℃甲物质的溶解度是_____。

（2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。

（3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。

（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。

（6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。

Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。

Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。

a A 到 B 的过程中，溶质质量不变

b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100

c A 中溶液的质量等于 187g

d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数

（7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。

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请通过下列四组实验，回答相关问题：

（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底 留少量水的目的是_____。

（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式_____。

（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_____。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是_____。

（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_____，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是_____。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_____。

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化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：

（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中，可以观察到的实验现象是_____；该实验说明二氧化碳的物理性质有_____、化学性质有_____。由上述结论可推断 CO2 的重要用途之一是_____。

（2）将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是_____、_____。写出该实验中发生反应的化学方程式_____。

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根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：

（1）图1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是_____，反应的化学方程式是_____，具有还原性的物质是_____。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到 固体中又出现了黑色固体，原因是_____。

（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是_____，装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是_____。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待_____时停止通一氧化碳， 目的是_____。E 处加气球目的_____。

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下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。

（2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。

（3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。

（4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：

Ⅰ.　 表中 m 的数值应该为_____。

Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。

Ⅲ.　 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%）

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