某种新型药物的化学式为C5H4N3O2F,下列关于这种药物的说法中正确的是( )
A.这种药物是混合物
B.这种药物中碳元素和氢元素的质量比为5 : 4
C.这种药物中含有2个氢分子
D.这种药物由碳、氢、氮、氧、氟五种元素组成
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下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是( )
A. 硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠
B. 硝酸银、硝酸钾、氯化钠
C. 硫酸、氯化钠、硝酸钡
D. 氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
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有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:( )
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液 A;
②在无色溶液 A 中加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液 B 和白色沉淀C;将白色沉淀 C 洗涤,烘干后称得质量为 20g;
③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;
④在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生白色淀。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是
A.白色粉末中一定含有NaCl
B.无色溶液 B 中只含有一种溶质
C.步骤③生成的气体质量可能是 4.4g
D.白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4
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下列物质所对应的用途不正确的是
A.金刚石——用于制造轻轨电刷 B.干冰——用于人工降雨
C.氢氧化钠——电解水时增强导电性 D.钛合金——制造人造骨
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除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液,正确的操作顺序是( )
A. B.
C. D.
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下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )
A.碳酸钠 石碱 碱 制玻璃
B.氧化钙 熟石灰 氧化物 补钙剂
C.硫酸铜 胆矾 酸 制农药
D.氢氧化钠 苛性钠 碱 人造棉
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在甲组物质中加入乙组物质,反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系,符合如图所示关系的是
A. 甲组:硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,乙组:氢氧化钠溶液;
B. 甲组:氯化钠和氯化钙的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
C. 甲组:稀盐酸和氯化钡的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
D. 甲组:稀盐酸和稀硫酸的混合溶液,乙组:氯化钡溶液;
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在甲组物质中加入乙组物质,反应过程中产生的沉淀的质量与加入乙的质量的关系,符合如图所示关系的是
A. 甲组:硫酸钠和硫酸铜的混合溶液,乙组:氢氧化钠溶液;
B. 甲组:氯化钠和氯化钙的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
C. 甲组:稀盐酸和氯化钡的混合溶液,乙组:纯碱溶液;
D. 甲组:稀盐酸和稀硫酸的混合溶液,乙组:氯化钡溶液;
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示,t2°C时,分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液,将其降温至0°C,下列说法中正确的是( )
A.t1°C时, 甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
B.降温过程中,所得溶液质量甲始终大于乙
C.降温至t1°C时, 所得溶液溶质质量分数相等,且溶液中溶质质量甲等于乙
D.降温至0°C时,溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
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有一包白色固体样品,可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列判断正确的是( )
A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2,可能有Na2SO4
B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C. 滤渣a的成分是CaCO3
D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
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某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件,他们首先进行检查装置气密性,方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究,一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的,理由可能是___________________________________________。
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请根据下列图示装置回答问题。
(1)仪器①的名称是__________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选用的组合装置是_________________(填字母);写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:__________________。
(3)选用D装置收集氧气的理由是__________________。
(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体,如果用F装置收集氨气,气体应从______(填“a”或“b”)端通入;为防止多余的氨气逸散到空气中,可用____________(填写物质名称)吸收。
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化学学习小组从下图中选择合适的装置(称量、固定和加热装置省略),利用合适的药品,设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数。(实验过程中不考虑水的蒸发)
实验过程:称取a g黄铜样品,加入足量稀硫酸充分反应。测定的实验数据如下。
①测定生成H2的体积为b L(氢气的密度为w g/L)。
②将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干,测定所得固体的质量为c g。
③测定……
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)小昊选用三个装置进行实验,装置接口的连接顺序为_______,用①中的数据计算出铜锌合金中锌的质量分数为________(写出最终计算结果的表达式)。
(3)小烨选用装置AF进行实验,利用②中的数据计算出了铜锌合金中锌的质量分数。小聪认为小烨的方案中测定值会___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”、“或无法确定”)。
(4)小琪仅选用装置A进行实验,利用③中的数据也计算出了铜锌合金中锌的质量分数。③中需要测定的数据是_____________。
(5)老师认为利用小昊的方案进行实验,在实验过程和操作均正确的情况下,测定值也会比实际略大,原因是_________。
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实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。
(实验原理)该实验反应的原理是_______(用文字表达式表示)。
(实验步骤)具体实验步骤有:
①在硬质玻璃管中装入铜粉,两端塞上带导管的橡皮塞,其中一端用气球密封;
②测量出实验所用硬质玻璃管的容积;
③停止加热后,待试管冷却至室温,注射器活塞稳定后,记录注射器中气体的体积;
④酒精灯在铜粉部位加热,加热时不断推拉注射器:
⑤移动注射器活塞,在注射器中留下一定体积的气体,记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接,并将硬质玻璃管固定在铁架台上。
(1)正确的操作步骤为___________(填数字序号);
(2)在实验加热过程中,硬质玻璃管中观察到的现象是_____;缓慢推拉注射器活塞 的目的是____;
(实验记录)如表是甲、乙、丙三组同学记录的实验数据:
实验 小组 | 硬质玻璃管 的容积/mL | 反应前注射器中 气体体积/mL | 反应后注射器中 气体体积/mL | 反应消耗的氧 气体积/mL | 空气中氧气的体 积分数(%) |
甲 | 45 | 15 | 4 | 11 | 18.3 |
乙 | 40 | 18 | 5 | 13 | 22.4 |
丙 | 50 | 20 | 6 | ____ | ______ |
填写上表中空白,帮助丙组同学完成实验数据的统计;
(实验分析)从上述数据中可知,该实验存在一定误差,导致该实验数据比21%小的原因不可能是_____(填数字序号)。
①没有缓缓推拉注射器活塞;
②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太多;
④反应后读数时小气球中气体未全部挤出
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已知是初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图所示。已知F是人体主要的供能物质,部分反应条件已省略。请回答下列问题:
(1)C物质的化学式:______________。
(2)D物质的用途写一条即可:______________。
(3)属于化合反应的序号为:______________。
(4)写出反应的化学方程式:______________。
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一包小苏打样品,主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热,测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g(注:小苏打受热分解的反应为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O,杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。)
回答下列问题:
(1)小苏打在生活中的一种用途是___________。
(2)10.0g样品充分加热后生成CO2___________g。
(3)根据提供的数据,计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出详细的计算过程)___________
(4)D装置的作用是___________;某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大,可能的原因是___________。
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某同学为了测定石灰石中钙元素的含量(假设石灰石中除CaCO3含钙元素外,杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应),进行如下实验:称取20g石灰石样品放入烧杯中,将80g稀盐酸分4等份,分4次加入烧杯中,充分反应后称量。所得数据如下:
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
每次加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后烧杯中物质的质量/g | 37.8 | 55.6 | 74.5 | 94.5 |
(1)充分反应后共生成CO2的质量为__________g。
(2)求样品中含CaCO3的质量_______(列化学方程计算)。
(3)该石灰石中钙元素的质量分数为____________。
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