甘肃省武威市2019-2020学年高一下学期期末考试（理）化学试卷

工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（　　　　 ）

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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下列各组化合物中，只含有离子键的是（　　 ）

A.NaOH和NaHS B.CaCl2和Na2O

C.CO2和K2S D.H2O2和HCl

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下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（　　 ）

A.Na B.Fe C.Al D.Ag

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.11549In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)3>RbOH

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下列说法正确的是

A.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)互为同分异构体 B.红磷和白磷属于同素异形体，燃烧产物相同

C.和互为同位素 D.乙烯和苯乙烯属于同系物

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下列化学用语表示正确的是

A.S2－的结构示意图：

B.CO2的比例模型：

C.NH4Cl的电子式：

D.间硝基甲苯的结构简式：

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr B.原子半径：Na＞S＞O

C.酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D.金属性强弱：K＞Na＞Li

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是

A.原子半径：丁>丙>乙

B.单质的还原性：丁>丙

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A.3g3He中含有的中子数为1NA

B.1molOH-含有的质子数为9NA

C.标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA

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反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.1molA2(g)和1molB2(g)的总能量高于2molAB(g)的能量

C.该反应需要加热才能进行

D.1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量

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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（　　 ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3

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下列装置能构成原电池的是(　　 )

A. B.

C. D.

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某课外活动小组设计化学电源使LED灯发光，装置如图。下列说法不正确的是

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.铜片上的反应为2H+＋2e‾=H2↑

C.电子由铜片经LED灯流向锌片

D.若将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A.Al电极为负极

B.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O

C.放电时，电池正极附近溶液pH降低

D.放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极

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对于反应C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)，当其他条件不变时，下列措施能加快反应速率的是

A.增加C的质量 B.恒容条件下充入氦气

C.降低温度 D.压缩容器体积

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对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列反应速率最快的是

A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1

C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.01mol·L-1·s-1

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一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是

A.单位时间内断裂1molH－H键，同时生成2molH－I键

B.容器内压强保持不变

C.容器内气体颜色保持不变

D.容器内H2、I2和HI的分子数之比为1:1:2

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下列属于加成反应的是

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅

C.将苯与液溴在铁粉作用下反应 D.苯与氢气反应生成环己烷

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某有机物M的结构如图，下列有关说法不正确的是

A.分子式为C11H12O3

B.能发生加聚、酯化反应

C.1molM能与2molNaOH反应

D.能使酸性KMnO4褪色

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对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：。下列说法不正确的是

A.上述反应属于取代反应 B.对三联苯的一溴代物有4种

C.对三联苯所有原子可能共平面 D.对三联苯可溶于水

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A.将海带燃烧成灰 B.过滤得含I-溶液

C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

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下列说法正确的是

A.煤的干馏和石油的分溜原理相同

B.直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.淀粉和纤维素水解产物相同

D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)原子半径最小的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式，下同)，酸性最强的是__________。

(2)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为__________，④与⑥形成的A2B2型物质为__________填“共价化合物”或“离子化合物”。

(3)②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__________，⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：

a．溶液B的作用是__________。

b．若观察到__________现象，即可证明酸性__________＞___________(填化学式)，则非金属性C＞Si。

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一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

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海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。

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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________。

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________。

(3)①、③反应的反应类型分别为_______、__________。

(4)写出下列反应方程式

a. 反应④的方程式__________；

b. 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__________。

(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有__________种。

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