第十单元、酸和碱&

等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（　　）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

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下列物质不能与稀硫酸发生反应的是

A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2

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下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰

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假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）

A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸

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运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石

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(2019郑州外国语一模)下列物质属于酸的是(　　)

A.BaCl2 B.H2SO4 C.Cu(OH)2 D.CaO

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头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）

A. 8 B. 7 C. 6 D. 4

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下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是

A.澄清石灰水 B.NaCl溶液

C.稀硫酸 D.KNO3溶液

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(2019北京)一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)

A.柠檬汁(2.0～3.0) B.番茄汁(4.0～4.4)

C.牛奶(6.3～6.6) D.鸡蛋清(7.6～8.0)

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一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）

A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。

B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强

C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用

D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒

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(2019杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)

A.①②③④ B.①②③

C.①③④ D.②③④

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图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是

A.氨气密度比空气小

B.氨气易溶于水

C.氨气能与水反应

D.氨水显碱性

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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　）

A.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水消除

B.用熟石灰检验铵态氮肥

C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液

D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体

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如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.图中X是氢氧化钠

B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O

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将4g镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是(　　)

A.5% B.10% C.20% D.30%

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下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）

A. B. C. D.

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“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

A. B. C. D.

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(2019台州改编)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

(1)酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊溶液变________色。

(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7。

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人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。

(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。

(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。

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(2019滨州)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。

(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成____________。

(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______________。

(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是____________(填序号)。

A. Na2CO3　 B. CO2 C. FeCl3　　 D. Ba(NO3)2

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用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入氢氧化钠质量的关系如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为____________；若改用氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为____________。

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进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

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(2019连云港改编)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为________(填字母代号)。

a. HCl　　b. H2　　c. O2　　d. NH3

(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀 HNO3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。写出产生气体的化学方程式______________。

②试剂X为________溶液；简述可证明NaCl存在的现象______________。

(3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2 质量，确定因久置而变质的 NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①用化学方程式表示NaOH变质的原因______________。

②请说出球形干燥管中不用NaOH固体而用 CaCl2固体的原因______________。

③小明同学认为(m1－m2)即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，请说明理由______________。

(4)某工厂化验室用20% NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗 NaOH溶液20 g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中所含H2SO4的质量______________。

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某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

（实验过程与分析）

（实验反思与拓展）

①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。

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在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是_____。

（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

（评价反思）

Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_____。

Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____。

Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。

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某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。

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（2019杭州）某兴趣小组做了如下实验。

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：

（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为_____（填化学式）和水。

（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_____。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“>”“＝”或“<”）。

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