2014届辽宁瓦房店高级中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

下图表示某物质发生的是

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下列叙述正确的是

A．CH₄O和C₂H₆O一定互为同系物

B．16 g CH₄与18 g NH₄^＋所含质子数相等

C．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等

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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．配置FeCl₃溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水

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下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

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下列实验操作不能达到其对应目的的是

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化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

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已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

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下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．向SO₂水溶液中加盐酸有利于SO₃^2-离子浓度的减少

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D．用排饱和食盐水来除Cl₂中HCl

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

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下列叙述正确的是

A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

B．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振荡、静置，下层液体为紫色

C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃) ₂溶液

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下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（   ）

A．此反应的正反应为吸热反应

B．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

C．增大压强， 平衡向正反应方向移动

D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)

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下列叙述错误的是

A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

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室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

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下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H⁺)=2×l0^-7mol/L，据此无法求出水中C(OH^-)

B．常温，Mg(OH)₂能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

C．已知：

上表数据可以计算出 (g)+3H₂(g)→ (g)的焓变

D．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-) = 6.82×10^-6 mol²/L²

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已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．若正反应是放热反应，则A为非气态

C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

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下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图b表示0.100 0mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图c表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

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(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

XY₂的电子式是________；Z₂Y₂中所含化学键类型是________；

XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是________。

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(9分)下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________

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（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液

I、属于非电解质的是________（填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种________（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：________；

⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：________。

⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=________。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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（7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= ________

②试判断K₁ ________K₂（填写“>”，“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ________（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ______________________________________

㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：________。

⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值________。

(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

实验室利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是________对H₂O₂分解速率的影响。

实验2、3的目的是________

实验中可以表明该反应速率差异的现象是________

② 实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是

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