湖南省长沙市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（　　 ）

A. 溴苯　　 B. 乙醇　　 C. 苯　　 D. 四氯化碳

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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　 ）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是(　　 )

A.推广使用电动汽车等低碳交通工具

B.推广垃圾分类，电子设备以旧换新

C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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下列叙述中正确的是（　　　 ）

A.原电池的负极得到电子，发生还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极

C.原电池中的电极一定是两种不同的金属 D.原电池中发生氧化反应的电极是负极

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某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为

A.H2YO3 B.HYO3 C.H3YO4 D.H2YO4

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19世纪门捷列夫的突出贡献是　　　　 (　　 )

A.提出了原子学说  B.制出了第一张元素周期表

C.发现了稀有气体  D.提出了分子学说

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下列方法中，不能实现海水淡化的是( )

A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法

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金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是

A.钠 B.汞 C.铝 D.铁

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.H2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO4

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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（　　　　 ）

A.HCl和NaOH的反应

B.Al和盐酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应

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可逆反应达到最大反应限度的本质特征是

A.正反应和逆反应的速率相等且不为零 B.正反应和逆反应都在继续进行

C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比 D.正反应不再继续进行

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下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是

A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3

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下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

C.稳定性：HI＞H2S＞HCl D.氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－1

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实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是

A.改用浓硫酸 B.改用铝粉

C.加热 D.加入少量硫酸铜固体

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指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

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化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

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下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。

(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。

(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。

(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。

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已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________。

（2）写出下列物质的官能团名称：B：__________；D__________。

（3）反应④的化学方程式为__________，反应类型__________。

（4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________(填字母)。

A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯

（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__________。

（4）步骤④反应的离子方程式是__________。

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