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本卷共 13 题,其中:
单选题 7 题,实验题 1 题,填空题 3 题,原理综合题 1 题,有机推断题 1 题
简单题 3 题,中等难度 8 题,困难题 2 题。总体难度: 简单
单选题 共 7 题
  1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )

    A.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

    B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯

    C.粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D.大豆富含蛋白质,将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 对中国古代著作涉及化学的叙述,下列说法错误的是(   )

    A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油

    B.《菽园杂记》有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”.过程中“灰”的作用是吸附

    C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3

    D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 三室式电渗析法处理含乳酸(HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,下列说法正确的是(   )

    A.阴极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B.交换膜cd为阳离子交换膜,H+从阳极区通过阳离子交换膜进入浓缩室

    C.通电一段时间后浓缩室水的量减少,导致乳酸溶液增大

    D.当电路中通过1mol电子的电量时,两极一定共产生11.2L(标准状况下)气体

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是(   )

    A.乙醇和乙醚互为同分异构体

    B.硝基乙烷和硝酸乙酯(CH3CH2ONO2)互为同分异构体

    C.结构简式为的一溴代物有4种

    D.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有3种(不包括立体异构)

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)   ΔH>0,若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是(   )

    A.缩小反应体系的体积,化学反应速率加快

    B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

    D.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L•s)

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下,用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝

    酸性:NaClO>CH3COONa

    B

    取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,产生气泡,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀

    Na2SO3已部分被氧化

    C

    向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色

    原溶液中一定含有Fe2+

    D

    在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀

    Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)

    A.A B.B C.C D.D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是(   )

    A.VOH为弱碱

    B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

    C.当lgV=3时,XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L

    D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强则减小

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷为无色液体,难溶于水,沸点为38.4℃,熔点为-190℃,密度为1.46g•cm-3。

    主要实验步骤如下:

    ①检查装置的气密性后,向圆底烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没进气导管口。

    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min。

    请填写下列空白:

    (1)写出A装置中制取溴苯的化学方程式__。

    (2)导管a的作用是__。

    (3)C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是__。

    (4)反应完毕后,U型管内液体分层,溴乙烷在__层(填:上或下)。

    (5)步骤④中__(填“能”“否”)用大火加热,理由是__。

    (6)为探究溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应,用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。

    ①装置D中小试管内装有CCl4,其主要作用是__。

    ②锥形瓶中装有水,反应后向锥形瓶的水溶液中滴加硝酸银溶液,若有__产生,证明该反应为取代反应。

    (7)要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是:向盛有适量溴乙烷的试管中__。

    A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4振荡,观察下层是否变为橙红色

    B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成

    C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

    D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入硝酸银溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. 下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息:

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

    ②能与水在一定条件下反应生成丙;

    ③比例模型为

    ①由C、H两种元素组成;

    ②比例模型为

    ①由C、H、O三种元素组成;

    ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;

    ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯

    ①由C、H、O三种元素组成;

    ②球棍模型为

    回答下列问题:

    (1)甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

    (2)乙具有的性质是__(填序号)。

    A.无色无味液体,有毒

    B.不溶于水,密度比水的大

    C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.任何条件下不与氢气反应

    (3)丙的官能团的名称:__;写出丙与Na反应的化学方程式:__。

    (4)甲与氢气发生加成反应后生成物质戊,与戊在结构上相似的有机物有一大类(即“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时,这类有机物出现同分异构现象。

    (5)丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为__;其化学方程式为___。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:

    电解质

    H2C2O4

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(mol•L-1)

    K1=5.6×10-2

    K2=5.4×10-3

    K=1.7×10-5

    K=6.2×10-10

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    (1)草酸(H2C2O4)是一种___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃时,0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

    (2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:

    ①当V<10mL时,反应的离子方程式为___。

    ②当V=10mL时,溶液中、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

    ③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c();当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”或“>”).

    难度: 困难查看答案及解析

  3. (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在电极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-。

    已知:正极反应式:O2-4e-=2O2-。

    则:c电极的名称为__,d电极上的电极反应式为__。

    (2)如图2所示,用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为__,若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=_(不考虑溶液体积变化)。

    难度: 中等查看答案及解析

原理综合题 共 1 题
  1. 已知元素N、S、可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题:

    (1)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子的电子排布式:__。N与S是不同族元素,请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因:__。

    (2)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

    (3)已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

    (4)N、P可分别形成多种三角锥形分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是__。

    (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

    半径比

    0.225~0.414

    0.414~0.732

    0.732~1

    典型化学式

    立方ZnS

    NaCl

    CsCl

    晶胞

    已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为__,晶体的密度为__g/cm3(列出计算式,无需化简,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    难度: 困难查看答案及解析

有机推断题 共 1 题
  1. 功能高分子W的合成路线如图:

    (1)A的化学名称为:__。

    (2)试剂a是浓硝酸和浓硫酸,B的结构简式是:__。

    (3)反应③的化学方程式:___。

    (4)F中含有的官能团名称为:__。

    (5)反应⑤的反应类型是:__。

    (6)E与氢气发生加成反应可以生成化合物H,写出2种符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式:__。

    ①与化合物H具有相同官能团②核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为1:3

    (7)已知①,②易被氧化,③氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应.结合题目信息,设计以甲苯为起始原料制备的合成路线__(其他无机试剂任选)。

    难度: 中等查看答案及解析