湖南省张家界市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

关于元素周期表的说法正确的

A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期

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借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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下列变化中，不属于化学变化的是（　　 ）

A.煤的气化 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.石油的分馏

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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源：①天然气②太阳能 ③石油④风能，符合未来新能源标准的有

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是(　 )

A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙可与溴水发生加成反应

C.丙燃烧时能产生大量黑烟 D.丁的结构简式为CH3CH2OH

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下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是

A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO　 3Fe＋4CO2

C.Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

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朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A.原子核中含有92个中子 B.与互为同位素

C.原子核外有143个电子 D.的摩尔质量为235

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下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　 )

A. B.

C. D.

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下列物质中，含非极性共价键的化合物是

A.MgCl2 B.Na2O2 C.O2 D.NaOH

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下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（　　　　 ）

A.HCl和NaOH的反应

B.Al和盐酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应

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燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断下列说法中正确的是

A.H2在正极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能

D.燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成

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在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是

A.2s B.2 min C.3s D.3 min

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苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是

A.苯分子中含有碳碳双键 B.苯不能与溴发生取代反应

C.苯难溶于水，与水混合分层 D.苯能使KMnO4溶液褪色

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下图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度

C.t2- t3，反应不再发生 D.t2- t3，各物质的浓度相等

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将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述不正确的是

A.该反应的生成物只有四种

B.该反应的条件是光照

C.该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）

D.该反应属于取代反应

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下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙烯与乙烷

B.12C与14C

C.CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与

D.和

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下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是

A.

B.CH3—CH2—CH3

C.

D.

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乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是

A.乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸

B.乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂

C.乙酸显酸性，发生电离是①键断裂

D.乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基

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下列实验中,没有颜色变化的是(  　　  )

A.葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B.淀粉溶液中加入碘酒

C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热

D.鸡蛋清中加入浓硝酸

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已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A.反应速率υ（0-2min）﹥υ（2-4min）﹥υ（4-6min）

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

D.反应前4min内生成H2的平均速率υ（H2）=0.09mol·L-1·min-1

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A.常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。

B.常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。

D.M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。

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一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30．4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为

A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L

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现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：

(1)富含维生素 C 的是 ________；

(2)可直接进入血液，补充能量的是________；

(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。

(4)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

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某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。

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下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ；

(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；

(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________(用元素符号表示)；

(4)写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________。

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已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。

(1)A的官能团的名称________________，D的结构简式为________________。

(2)写出①发生的化学反应方程式________。

(3)写出反应②的化学反应类型_________。

(4)下列关于化合物B的说法正确的是___(填字母)。

a．B分子中所有原子都在同一平面上

b．B分子中不含官能团

c．B可以与Cl2发生加成反应

d．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。

(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1

b．Y物质的物质的量保持不变　　　　　　　　

c．X的浓度保持不变

d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

e．消耗2mol X同时生成1mol Z

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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：

(1)反应前加入三种药品(a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸)的顺序是_____。

a. abc　　 b. cba　　 c. bca　　 d. acb

(2)已知下列数据：

资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度(水=1)为0.90，在水中会出现分层现象

①酯化反应的化学方程式为____________。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。

a．T<77.5℃　　　　　 b．T>140℃　　　　　 c．105℃ <T<110℃

③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。

(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。

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