河南省新乡市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害

C. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是

A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA

B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA

D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是

A. 甲、乙均能发生加成反应

B. 甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基

C. 甲分子中的所有原子可能共平面

D. 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

难度: 中等查看答案及解析

由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

难度: 中等查看答案及解析

298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

B. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

C. 当V（盐酸）=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）

D. 当V（盐酸）= 15.00mL时,c(Na+)＝c(NH4+)

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y

B. 化合物p中只存在离子键

C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.

（2）各装置的连接顺序为______→　　　 →　　　　 →　　　　　 →　　　　 。

（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

【测定浓度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

难度: 中等查看答案及解析

已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强　　　　 b.气体的平均摩尔质量　　　 c.气体的密度　　　　 d. NO2的体积分数

② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)

难度: 中等查看答案及解析

以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________

（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。

（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.

（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。

（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。

难度: 中等查看答案及解析

锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。

（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。

（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。

③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

难度: 中等查看答案及解析

有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

已知:Ⅰ、

Ⅱ、

Ⅲ、

（1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

（2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

（3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

（4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

①属于芳香族化合物;

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。

（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。

（例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

难度: 困难查看答案及解析