2020年6月江苏省苏州市张家港市中考模拟化学试卷

粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）

A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

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下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A. 溶液都是无色的

B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液

C. 将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D. 溶液是稳定的混合物

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下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（　　）

A.加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量

B.“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的

C.用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染

D.氢气是21世纪的理想能源

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下列有关化学用语正确的是（　　）

A.3个氢氧根离子：3OH

B.2个氯原子Cl2

C.氧原子的结构示意图：

D.葡萄糖的化学式：C6H12O6

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下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）

A.干冰升华时吸收大量的热﹣﹣人工降雨

B.小苏打能和胃酸反应﹣﹣治疗胃酸过多

C.生石灰极易和水反应﹣﹣食品干燥剂

D.在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀﹣﹣服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒

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下列分类、归纳中正确的是（　　）

A.氧化物：SO2、H2SO4 B.复合肥料：KNO3、CO(NH2)2

C.纯净物：空气、钢铁 D.有机物：C2H5OH、CH3COOH

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下列实验操作正确的是

A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 量取液体 D. 移走蒸发皿

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下列物质由离子构成的是（　　）

A.氨气 B.氯化钠 C.镁 D.金刚石

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下列与水相关的说法错误的是（　　）

A.水在天然循环的过程中发生了物理变化 B.活性炭可吸附水中的色素及异昧

C.纯净的井水属于混合物 D.水的硬度与人体健康没有关系

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下列对浓硫酸的认识正确的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，可作NH3的干燥剂

B.浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体

C.浓硫酸能和金属锌反应产生氢气

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

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下列说法错误的是（　　）

A.称为糖类的有机物都有甜味

B.人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收

C.工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒

D.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量

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根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（　　）

A.用碘水可以检验食物中是否存在淀粉

B.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维

C.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具

D.用肥皂水区分硬水和软水

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下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A.Na+、Fe3+、、OH﹣ B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.H+、K+、、 D.H+、、Cl﹣、

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下列清洗方法中，有一个去污原理与其他三个不同的是

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用酒精除去附着在试管内壁的碘

C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂

D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾

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一种元素与另一种元素的本质区别是（　　　 ）

A. 中子数不同　　 B. 质子数不同　　 C. 电子数不同　　 D. 最外层电子数不同

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下列实验方案不可行的是（　　）

A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液

B.检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水

C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水

D.除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶

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如图是某反应的微观示意图。下说法正确的是（　　）

A.反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9

B.乙、丙、丁均为氧化物

C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D.该反应是置换反应

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某同学利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸等药品探究Al和Cu的金属活动性强弱。下列说法正确的是（　　）

A.选用其中两种合适的药品即可达到实验目的

B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂

C.利用这些药品最多只能设计出一种实验方案

D.AlCl3溶液中加入Cu不能用来探究两种金属的活动性强弱

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下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

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硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液

C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

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下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（　　）

A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

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下列排列顺序正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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在一定量的稀氢氧化钠溶液（加入了2﹣3滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。不能说明两者发生了中和反应的事实是（　　）

A.酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色

B.混合溶液的温度升高到最大值后减小

C.混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7

D.滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生

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下列物质间的转化关系不能实现的是（　　）

A.H2SO4溶液H2H2O

B.NaOH溶液NaCl溶液NaNO3

C.CCOCO2

D.Ca(OH)2溶液CaCl2溶液CaCO3沉淀

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含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应

C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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写出下列反应的化学方程式。

（1）工业炼铁的主要反应原理：_____。

（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水：_____。

（3）用光分解水的方法制备氢气：_____。

（4）用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根：_____。

（5）在饱和氯化钠溶液中先后通入NH3、CO2制备小苏打，同时得到氯化铵：_____。

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化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

（1）天然气燃烧过程中的能量转化方式为_____。

（2）针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是_____。

（3）天然水多为硬水，日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。

（4）盐场用海水晒盐的原理是_____。

（5）开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是_____。

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学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。

（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是_____。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、_____、转移等。

（3）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。加入酚酞的目的是_____。

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某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。请回答下列问题。

（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_____。

（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①_____，②_____，③_____，④将碳酸钠固体洗涤，⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。

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氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

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碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。

[探究活动1]：

向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象，如表所示。

查阅资料：紫甘蓝显色随pH的变化情况如下：

[得出结论1]

两种溶液的_____是碳酸钠大于碳酸氢钠。

[探究活动2]：

用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。则_____试管中放的碳酸氢钠。

[得出结论2]：

碳酸氢钠的热稳定性_____碳酸钠（填“大于”或“小于”）。写出B烧杯中的化学反应方程式：_____。

[探究活动3]；

向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

[得出结论3]：

c点的溶质为_____（写化学式）。碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为_____，_____。

[探究活动4]：

根据[探究活动3]，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是_____。

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铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是_____。

（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_____；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为_____。

（3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。

①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为_____；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式：_____。

②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量__。

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