2019年12月以来,突发的新冠肺炎严重威胁着人们的健康和生命安全,在抗疫防护期间,化学与其密切相关,下列说法正确的是积( )
A.新型冠状病毒结构主要包括球形蛋白质外壳和核酸,由C、H、O三种元素组成 | B.N95的核心材料是熔喷聚丙烯布,属于热固性塑料 | C.酒精浓度越高,消毒效果越好 | D.研制好的疫苗要冷冻保藏,防止蛋白质变性 |
A.A B.B C.C D.D
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下列叙述错误的是
A.C2H4中存在键 B.的化学性质与基本相同
C.H2O2的电子式: D.CO2全部为极性共价键
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下列说法中正确的是
A.、、的热稳定性与熔沸点均依次减小
B.N、O、F的电负性和第一电离能均依次增大
C.、、的还原性和水解程度均依次越大
D.、、的晶格能和熔点均依次减小
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下列说法错误的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.原子晶体中只含有共价键
C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
D.单质的晶体中一定不存在离子键
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下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是( )
A. B. C. D.
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的
A.的溶液和的溶液中,不相等
B.溶液中:
C.和混合后加入水中,所得溶液中:
D.把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合:
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《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎,氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示,对这两种化合物性质描述错误的是
A.均可以与磷酸反应形成离子化合物
B.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
C.与足量的发生加成反应后,分子的手性碳原子数均发生了改变
D.羟基氯喹比氯喹的水溶性更好,在人体胃肠道吸收更快
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《黄帝内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充,气味合而服之,以补精益气”,合理膳食,能提高免疫力,下列说法正确的是
A.牛奶在体内水解后可以得到丰富的必需氨基酸,甘氨酸和苯丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
B.燕麦粥中的碳水化合物主要是淀粉和纤维素,均在体内可以水解为葡萄糖
C.油脂及其水解产物均为非电解质
D.苹果中含有大量具有还原性的维生素C,不宜同时服用补血剂(含硫酸亚铁)
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用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用装置①制取乙酸乙酯 B.用装置②制CaCO3
C.用装置③熔融Na2CO3 D.用装置④滴定未知浓度的硫酸
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测的氯化铵溶液,证明一水合氨是弱碱:
B.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
C.硫代硫酸根与稀硫酸反应:
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
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为减少温室气体的排放,科学家研究出以为催化剂,光热化学循环分解的反应,该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应中,光能和热能转化为化学能
B.该过程中没有电子的转移
C.使用作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率
D.分解反应的热化学方程式:
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如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是
A.铜电极应与Y相连接
B.乙装置中溶液的颜色不会变浅
C.标准状况下,当N电极消耗气体时,则铁电极质量增加
D.M电极反应式:
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东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子价层电子排布式为_____,能级上未成对电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是______。
②在中与之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成健原子是___。
③氨是___分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为___。
④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水,会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液,写出难溶物溶于氨水的离子方程式:__。
(3)单质铜及镍都是由_____键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:,,的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为,该立方晶胞的边长约为___。
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中医药是中华民族的宝库,莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成,研究表明,其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID-19病毒有明显的抑制作用,某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示:
已知:ⅰ.R1-COR2+HO-R3(、为烃基或氢,为烃基)
ⅱ. ++R4OH (、、为烃基或氢,为烃基)
(1)G的分子式为___,其中含氧官能团的名称是_____。
(2)的反应条件为______。
(3)C的名称为______,共面原子最多为______。
(4)的化学方程式是______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.最多能与或反应
b.可以用酸性是否褪色检验D已完全转化为E
c. E的沸点比低
d. 与F为同系物
(6)符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有_____种,
a.苯环上的一氯代物只有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_______。
(7)已知的反应为可逆反应,吡啶是一种有机碱,吡啶的作用是_______。
(8)F经三步转化为G的路线:F中间产物1中间产物2G,已知:中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体,中间产物1的结构简式_______;第二步的反应类型是____;第三步所用的试剂和条件______。
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过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__,其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____。
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____。
②若标准液部分变质,会使测定结果_______。
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硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首,含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注,主要有以下两种方法,请回答下列问题:
1碱液吸收法
步骤1:用足量氨水吸收。
步骤2:再加入熟石灰,发生反应:。
(1)已知:25℃时,;,该温度下,步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池,请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知:ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行,达到平衡的标志是______(填序号)。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.与的体积比保持不变
(4)在一定压强下,发生反应ⅱ。平衡时,(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。
①:M_____(填“>”、“<”成“=”)N。
②逆反应速率:M_____(填“>”“<”或“=”)Q。
(5)T℃,向恒容密闭容器中充入、和,发生反应ⅰ和反应ⅱ,达到平衡时,和的物质的量分别为、。
①该温度下,反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变,时缩小容器容积,____(填“增大”、“碱小”或“不变”)。
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