江苏省泰州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学（选修）试卷

标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是

A.废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染

B.聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色

C.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗的量相等

D.聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

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用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的C原子： B.HCl的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2CH2 D.Cl的原子结构示意图：

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室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

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下列有关化学反应的叙述正确的是

A.油脂在酸性条件下水解生成甘油 B.与溴水反应得到

C.蛋白质在饱和溶液中发生变性 D.电解溶液得到金属

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下列有机物的系统命名正确的是

A.：3，3—二甲基丁烷 B.：甲基，己二烯

C.：1，二甲苯 D.：环己酚

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下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取乙烯 B.用图乙装置分离苯与硝基苯的混合物

C.用图丙装置制取少量乙酸乙酯 D.用图丁装置检验有丙烯生成

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烃的含氧衍生物A的蒸气密度是相同状况下H2的37倍。将7.4gA在足量氧气中充分燃烧，并将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g。A能与金属钠反应放出气体，其核磁共振氢谱如下图所示：

下列说法正确的是

A.A的结构简式为

B.A在铜催化作用下能被O2氧化成醛

C.A显酸性，能使紫色石蕊试液变红

D.A的同分异构体共有3种

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氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔的新型电池，结构如下图所示，充电时F-从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是

A.放电时，电极乙为正极，发生还原反应

B.放电时，电极甲发生反应：

C.充电时，电极甲与外加电源的正极相连

D.充电时，导线上每通过，乙电极质量减少

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下列判断正确的是

A.图甲表示晶体的晶胞，晶胞中“○”代表

B.图乙表示晶体的晶胞，每个原子周围距离最近的原子有12个

C.图丙表示常温下，将等体积一定浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线

D.图丁表示其他条件不变时，只改变的起始浓度，反应的平衡体系中随交化的关系曲线

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某科研组提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了分结构)。

下列说法正确的是

A.产物分子中的氧原子全部来自

B.在反应过程中有碳氧之间的键发生断裂

C.和互为同系物

D.能降低与反应所需的活化能

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下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.反应能自发进行，该反应的

C.氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为

D.常温下，，欲使溶液中，需调节溶液的

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

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已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示：

下列有关微粒浓度的说法正确的是

A.浓度均为和溶液中：

B.浓度为溶液中：

C.室温下，的和的混合溶液中：

D.溶液与溶液等体积混合后：

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向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

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有机化合物M是一种重要的化工原料，以A和C合成M的路线如下图所示：

已知：①。

②M分子中含2个六元环和1个八元环。

(1)A的一氯代物有_______种。

(2)M的结构简式为_______。

(3)D→E的化学方程式为_______。

(4)F与含有的悬浊液反应的化学方程式为_________。

(5)G通过缩聚反应得到高聚物L，L的结构简式为_______。

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盐酸非那嗪奈是一种用于治疗缺氧性脑卒的新药，其合成路线如下：

(1)G中含氧官能团的名称为_______和____________。

(2)E→F的反应类型为________。

(3)若不设计反应①和③，和反应生成D的同时，还会生成副产物X(分子式为)，写出X的结构简式_______。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子中有两个氨基直接与苯环相连，且能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一可与溶液发生显色反应

③分子中有5种不同化学环境的氢

(5)已知：，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。

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全氮类物质具有高密度、高生成焓、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新一代超高能含能材料的典型代表。

Ⅰ．高性能炸药的结构为。

(1)基态原子的核外电子排布式为_______；O基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______(用文字描述，下同)；的空间构型为_______。

(2)写出与互为等电子体的阳离子的化学式_______；中所含各元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

Ⅱ．作为新型高能含能材料，在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

(3)为平面结构，结构为，其中N原子的杂化方式是_______。

(4)的晶体结构与相似。的结构分为和，立方晶胞的示意图见图-1。图-2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(实心球)表示，请在题图-2中用白球(空心球)表示出的位置_______。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图-1中，原子1的坐标是(，0，)，则原子2的坐标为_______。

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研究氮氧化物等大气污染物的处理对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)Pb(NO3)2受热分解后能得到PbO、NO2和另一种气体，该气体为_______(写分子式)。

(2)现有以下反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2

2H2(g)+2NO(g) =2H2O(l)+ N2(g) ∆H3

查阅资料获得部分化学键的键能E数据如下表：

已知∆H1=-572kJ/mol，则∆H3=________。

(3)O3-石灰乳联合处理NO的方法是先将NO经O3氧化，再用石灰乳吸收氮的氧化物，发生的主要化学反应有：NO+O3=NO2+O2，2NO+O2=2NO2，NO2+NO+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，

①为保证NO被充分吸收，至少为_______(填字母)。

A.　　 B.　　 C.　　 D.1

②其他条件相同时，石灰乳浆液中分别加入等物质的量的不同亚硫酸盐对NOx去除效率的影响如图所示。0~25min内，Na2SO3对NOx的去除效率明显高于CaSO3的原因是_______。

③下图是环保工业中利用催化反硝化电解法降解水中的示意图，写出阴极的电极反应式_______。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，有学者认为分两步完成，其反应历程如图所示。已知第1步反应2NO(g)⇌N2O2(g)(是快反应，会快速建立平衡状态，第2步反应N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是慢反应。研究发现，在未使用催化剂的条件下，升高温度，总反应速率减慢，其原因可能是_______。

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利用镍渣(含、、、等杂质)制备草酸镍晶体的工艺流程如下：

(1)加入发生反应的离子方程式为_______。

(2)加入除去的离子是_______。

(3)下图为在空气中受热的固体残留率曲线和热流曲线(用于表示化学反应导致的热量变化)，曲线中375℃以上所得固体为镍的氧化物。的常见化合价为、。()

①C点对应物质的化学式为_______。

②A→B的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。

③取一定质量的镍的氧化物，用500mL 6mol/L的盐酸恰好完全溶解，生成黄绿色气体(已折算成标准状况)，溶液中的全部是价。计算该氧化物中和O的物质的量之比(写出计算过程)_____________。

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