海南省海口市2020届高三6月大联考高考模拟演练化学试卷

《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是(　　 )

A.四氧化三铁 B.氧化铜 C.三氧化二铁 D.硅酸盐

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下列有机物能发生加成反应和取代反应的是(　　 )

A.CH3CH3 B. C.CH3CH2OH D.

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下列有关物质的应用错误的是(　　 )

A.水玻璃可作为木材防火剂 B.苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂

C.NH4Cl可用作电焊除锈剂 D.甲醛和石膏都不可用作食品添加剂

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机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：

①

②

则 ，x为(　　 )

A.-744 B.+744 C.–372 D.+372

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2020年初，一场疫情席卷中国。防疫抗疫的措施有勤洗手，对环境进行消毒等。下列说法错误的是(　　 )

A.用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌

B.84消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐

C.用酒精对环境杀菌消毒时，酒精的浓度越高越好

D.含盐酸的清洁剂不能与84消毒液混合使用，否则易使人中毒

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氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是(　　 )

A.硅烷中Si的化合价为-4价 B.NH3在该反应中作还原剂

C.H2既是氧化产物，也是还原产物 D.转移1.2mol电子时，生成26.88 L H2

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下列有关物质性质的比较错误的是(　　 )

A.熔点：MgO＞CaO＞KCl B.沸点：AsH3＞PH3＞NH3

C.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ D.稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

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下列有关实验仪器的使用或实验方法正确的是(　　 )

A.加入少量浓盐酸，在加热条件下除去试管内壁上沾有的MnO2

B.烧杯、滴定管用蒸馏水洗涤干净，烘箱烘干后备用

C.淀粉溶液在酸性条件下加热后，再加入新制Cu(OH)2检验淀粉是否水解

D.实验室制备乙酸乙酯时，用饱和NaOH溶液吸收乙酸乙酯

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用下列实验装置能达到相关实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是(　　 )

A.电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极

B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C.正极反应式：

D.电池工作过程中，两个电极的质量均减小

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下列图像能说明或反映其对应关系的是(　　 )

A.第二周期元素的化合价变化

B.第ⅦA族元素简单阴离子的半径变化

C.向50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度盐酸时溶液的pH变化

D.Al与稀硫酸反应产生H2的体积变化

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目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是(　　 )

A.由5种元素组成 B.结构中存在手性碳原子

C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.3个N原子的杂化方式相同

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一定条件下，发生反应 ，下列判断正确的是(　　 )

A.恒容时，升高温度，CO的平衡转化率增大

B.恒温恒容时，充入CO，v(正)增大，平衡右移

C.恒温时，缩小容器容积，平衡右移，平衡常数K不变

D.分离出CH3OCH3时，v(正)增大，平衡右移

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A.标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NA

B.密闭容器中，1mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NA

C.3.0g乙烷中含有的共价键数为0.7NA

D.常温下，1mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA

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CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。

A.石墨　　　　　　　　　　 B.汽油　　　　　　　　　　 C.乙醇　　　　　　　　　　 D.碳酸

(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。

(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。

(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。

(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：

(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。

(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。

(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。

(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。

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氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高、耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点，在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)，回答下列问题：

(1)仪器x的名称为________，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是________(填字母)。

ａ．浓硫酸　　　　　　　　 b．碱石灰　　　　　　 c．CaO　　　　　　　　 d．无水CaCl2

(2)装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______________________________________________。

(3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为__________________________________。

(4)装置丁洗气瓶中水的作用是________________________________________。该装置是否合适？合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：_____________________________________________________

(5)实验前，在装置丙中加入15.850g CrCl3，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525g，则制备的产品纯度为______%(保留小数点后一位)。

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艾司洛尔(Esmolol)是一种用于心房颤动、窦性心动过速以及手术期高血压的药物，其合成路线如下(部分条件已省略)：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是______。

(2)B→C的反应类型是______，条件1是______。

(3)D→E的反应中，除生成E外，还生成CO2，H2O，该反应的化学方程式为____________。

(4)F的结构简式为______。

(5)X为B的同分异构体，且为含羧基的芳香化合物，则X的结构有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为__________________(写一种)。

(6)肉桂酸()是一种重要的食品添加剂、香料和医药中间体。以甲苯、丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线为____________________________________(其他试剂任选)。

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氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。

(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。

(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。

(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。

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