四川省南充市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

A.b一定是反应物

B.x+y=20

C.a一定是反应物

D.反应中c与d的质量变化之比为2：l

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实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是

A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃

B.除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C.检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯

D.区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水

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油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS（硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：－l→－2。则S元素的化合价变化为

A.+2→+4 B.+2→+6 C.－2→+4 D.－2→+6

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下列说法正确的是

A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分

C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质

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初三（1）班为子焓同学庆祝生日，下列活动中发生了化学变化的是

A.点燃蜡烛 B.水果榨汁 C.分切蛋糕 D.播放音乐

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奠定近代化学基础的是

A.我国古代的四大发明 B.原子论和分子学说的创立

C.元素周期表的绘制 D.绿色化学的提出

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习总书记在2019年“两会”中再次强调：要高站位打赢蓝天保卫战。以下做法符合这一理念的是

A.冬季大量使用燃煤取暖 B.工业废气不经过处理直排

C.冬天将公共场所空调温度设置为28℃ D.鼓励使用新能源汽车

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试管是实验室最常见的仪器。如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同。下列说法错误的是

A.向试管中加入块状固体，试管口的朝向可先如图②后如图①

B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口可朝向如图③

C.给试管中的固体加热，试管口的朝向可如图④

D.给试管中的液体加热，试管口的朝向可如图③

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关于实验室制取气体的说法错误的是

A.装置②可用于制CO2 B.装置①或②可用于制O2

C.装置④可用于收集H2 D.装置③或④可用于收集O2

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黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（　　 ）

A.CO2 B.CO C.NO D.SO2

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下列实验现象的描述符合事实的是

A.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B.红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭

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下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

B.根据转化观：水可以转变为汽油

C.根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质

D.根据守恒观：10 mL酒精和10mL水充分混合，体积变为20mL

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炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。盖锅盖的主要目的是

A.隔绝空气 B.防油烟扩散 C.隔离可燃物 D.降低着火点

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某些化学概念之间存在如图所示关系：下列有关概念间关系的说法正确的是

A.放热反应与化合反应是并列关系

B.化合物属于纯净物，两者是包含关系

C.燃烧与氧化反应是并列关系

D.化学变化与物理变化是交叉关系

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某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是

A.t1时刻，KClO3开始分解 B.t2时刻，O2开始产生

C.曲线c代表KCl D.曲线d代表MnO2

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下列物质均为生活中的常见物质，请用化学用语回答下列问题：

（1）2个银原子_____。

（2）相对分子质量最小的氧化物_____。

（3）构成氯化钠晶体的阴离子_____。

（4）由地壳中含量最多的前两种元素形成化合物的化学式_____。

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联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。下图中①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某五种微粒的结构示意图。请回答下列问题：

（1）根据周期表信息，钙元素的相对原子质量为_____；

（2）在A、B、D、E微粒中，属于离子的是_____（填离子符号）；化学性质相似的微粒是_____（填字母）。

（3）B微粒对应的元素位于元素周期表中第_____周期；若C微粒表示的是离子，则X为_____；E微粒在化学变化中容易_____电子（填“失去”或“得到”）。

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水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：

（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

①上述反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，应该先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（2）下图为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是_____（填化学式）；从能量变化角度看，该过程是将电能转化为_____能。

（3）我国科学家己研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如下图所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。

此微观过程的正确顺序是_____（填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原因_____。

（4）下图是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程：

图中A物质的名称是_____。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是_____。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复上述实验，观察到的现象是_____。

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在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

（实验步骤）

①组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；

②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中；

⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现象；

⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；

⑦将烧杯以中的冷水换为80℃热水，观察现象；

⑧打开Kl，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象。

（问题解答）

（1）仪器A的名称为_____。

（2）实验步骤②的目的是_____。

（3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲_____，乙_____。

（4）在实验步骤⑥中产生的气体是_____，该气体的作用是_____。烧杯b中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是_____（填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是_____。

（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

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我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a）。

1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。

1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为贮氢。材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。

2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）短文中涉及到的碳单质共有_____种。

（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_____变化。

（3）C60在常温下是_____色晶体，猜想C60的一种化学性质可能是_____（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_____。

（4）碳纳米管机械加工：性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。

（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_____。

（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____。

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自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①）FeO；②Fe2O3；③Fe3O4。

（1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为_____；

（2）三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为_____（填序号）；

（3）实验室可用CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到agFe，需要Fe2O3_____g。

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25g大理石和100g稀盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与酸反应），反应结束后，称得烧杯内物质的质量为116.2 g，求：

（1）反应中生成CO2的质量_____；

（2）该大理石中CaCO3的质量分数_____。

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