安徽省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

关于晶体下面说法不正确的是

A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B. 离子晶体都是化合物

C. 原子晶体中只含有共价键

D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体

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现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是

A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：②>①>③

C. 电负性③>①>② D. 最高正化合价③>②>①

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开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.单晶硅常用于制造光导纤维

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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氰气化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（　　 ）

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.不能与氢氧化钠溶液发生反应

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　　 ）

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2 B.Cu+、　 NH3、 1+、 4

C.Cu2+、 NH3、 2+、 4 D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

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火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是(　　)

A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为

C.羰基硫的沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2 都是极性分子

B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

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下列描述中正确的是(　　)

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3—的空间构型为平面三角形

C.SF6中有4对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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下列晶体分类中正确的是一组是

A. A B. B C. C D. D

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下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

C.冰融化时分子中共价键发生断裂

D.分子间作用力越大，分子越稳定

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某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为(　　)

A.1∶4∶2 B.3∶9∶4

C.2∶9∶4 D.3∶8∶4

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下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>钠

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A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)

A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C

D.元素A、C的电负性大小关系为A＞C

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有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（   ）

A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

B.在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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根据题给要求填空

(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。

(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

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铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。

(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为____；F2+的核外电子排布式为_____________。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。

（3）A2C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。

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Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③　　 B.④②③①　　 C.①②④③　　 D.①④③②

(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

A.金属键　　 B.离子键　　 C.配位键　　 D.极性键　　 E.非极性键

(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。

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