2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版）

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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下列化学用语表示不正确的是

A．Na+的结构示意图

B．四氯化碳的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O

D．乙烯的实验式为 CH2

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2是还原剂，又是氧化剂　　　　

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂　 　

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O　

B．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－

C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3 +2H2O+CO32—

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② 　　 　 B．①③⑤　 　 　　 C．① 　　 　　 D．①④⑤

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柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是

A.与互为同素异形体

B.含有24个中子

C.与互为同位素，物理性质、化学性质均相同　

D.中子数比电子数多4个

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

B．将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA

D．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

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有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）= C（S、金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=－285.8kJ/mol

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关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　　

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　 　　 B．②⑤⑥　　 　 　 C．②③⑥ 　 　　 D．④⑤⑥

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下列叙述中正确的个数是

①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

②熵增且放热的反应一定是自发反应。　

③Mg比A1活泼，在Mg和A1形成的原电池中，Mg必定做负极。

④难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。

⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。

⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

A.1　　　　 　　　 B.2　　　　　　 　　 C.3　　　　　　 　　　　 D.4

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已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为

Zn(s)+O2（g）=== ZnO (s)　 △H= - Q1 kJ• mol-1　　 ①

Hg(l) +O2（g）=== HgO (s)　 △H= -Q2 kJ• mol-1　　 ②

Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s)　　 △H= -Q3 kJ• mol-1　　 ③

A.Q2 -Q1　　　　 B.Q1 +Q2　　　　 C.Q1­- Q2　　　　 D.-Q1- Q2

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NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1　　　　　　 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1

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X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol　　

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(B)

A．t1时一定是增加了生成物　　　　 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强　　　　　　　　　　 D．t4时一定是降低了温度

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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo3S4Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是

A．放电时Mg2+向正极迁移

B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe =Mo3S4

C．充电时Mo3S4发生氧化反应

D．放电时负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2>Fe3＋>Br2

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（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：

①KI ②铜　 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4　 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。

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（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______　　　　 _、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g

B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g

D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________　　 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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